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還原能力
鎖定
- 中文名
- 還原能力
- 外文名
- Reductive
- 拼 音
- hái yuán néng lì
- 定 義
- 物質失電子的能力
- 特 點
- 失電子能力越強還原性越強
- 判 斷
- 元素週期表等
還原能力化學方程式
氧化劑--得電子--化合價降低--被還原--發生還原反應--還原產物
還原劑--失電子--化合價升高--被氧化--發生氧化反應--氧化產物
氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
（2）可根據同一個反應中的氧化劑，還原劑判斷
還原性：還原劑>氧化劑 還原劑>還原產物>氧化產物[1]
還原能力活動性順序
（1）對於金屬還原劑來説，金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序相一致，即越位於後面的金屬，越不容易失電子，還原性越弱。
還原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
（2）金屬陽離子氧化性的順序
Li+
注意Fe2+、Sn2+、Pb2+，不是Fe3+、Sn4+、Pb4+
（3）非金屬活動性順序（常見元素）
F---Cl---Br---I---S
原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性增強
補充：非金屬氧化性順序一般教材中常忽略Fe3+，而着重Fe，因此添加它的順序：
還原能力氧化產物的價態高低
當含有變價元素的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性強弱。如：
2Fe+3Cl2==(點燃)2FeCl3
Fe+S==（加熱）FeS
氧化性：Cl2>S
還原能力元素週期表
（1）同主族元素（從上到下）
非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。
金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱
（2）同週期主族元素（從左到右）
單質還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強
陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱[1]。
還原能力最高價氧化物的水化物
酸性越強，對應元素氧化性越強
鹼性越強，對應元素還原性越強
還原能力原電池的電極反應
還原能力元素化合價價態高低
- 參考資料
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- 1. 鐵離子還原法(FRAP)測定中國被毛孢菌絲體提取物抗氧化活性 ．中國知網[引用日期2017-10-31]
- 2. 碳源和淹水時間對水稻土微生物Fe(Ⅲ)還原能力的影響 ．中國知網[引用日期2017-10-31]
