主族元素

主族元素（用“A”表示）：凡最後1個電子填入ns或np亞層上的，都是主族元素，其族數等於原子最外層電子數（稀有氣體除外）。週期表中共有7個主族，IA~VIIA，稀有氣體慣用零族表示。 ^[1] 

氫鋰鈉鉀銣銫鈁

鈹鎂鈣鍶鋇鐳

硼鋁鎵銦鉈

碳硅鍺錫鉛

氮磷砷銻鉍

氧硫硒碲釙

氟氯溴碘砹 ^[2] 

同主族元素從上到下原子序數逐漸增大，電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減小，失電子能力逐漸增大，元素金屬性逐漸增大，非金屬性逐漸減小，氣態氫化物穩定性逐漸減小。主族元素在水溶液中的離子（包括含氧酸根）無色。

IA：Li Na K Rb Cs Fr（鹼金屬元素）

最高價氧化物對應水化物的鹼性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH

ⅡA：Be Mg Ca Sr Ba Ra（鹼土元素）

最高價氧化物對應水化物鹼性：Be(OH)₂<Mg(OH)₂<Ca(OH)₂<Sr(OH)₂<Ba(OH)₂

ⅢA：B Al Ga In Tl（硼族元素）

此層元素比較特殊，在化學性質上顯示出兩性

ⅣA：C Si Ge Sn Pb（碳族元素）

氣態氫化物的穩定性：CH₄>SiH₄

最高價氧化物對應水化物的酸性：H₂CO₃>H₂SiO₃(H₄SiO₄)

ⅤA：N P As Sb Bi（氮族元素）

氣態氫化物的穩定性：NH₃>PH₃>AsH₃

最高價氧化物對應水化物的酸性：HNO₃>H₃PO₄>H₃AsO₄

ⅥA：O S Se Te Po（氧族元素）

氣態氫化物的穩定性：H₂O>H₂S>H₂Se

最高價氧化物對應水化物的酸性：H2SO4>H2SeO4

ⅦA：F Cl Br I At（鹵族元素）

氣態氫化物的穩定性：HF>HCl>HBr>HI

最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

橫式元素週期表主表有7行18列。7行即7個週期。18列中按族分為16族（7個主族、7個副族、第8族和0族）：從左到右按族依次為ⅠA族、ⅡA族（第1~2主族，第1~2列）；ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅥB族、ⅦB族（第3~7副族，第3~7列，其中第3列包含鑭系和錒系元素，在主表之外分列兩行，每行15個元素）；Ⅷ族（第8族，第8~10列）；ⅠB族、ⅡB族（第1~2副族，第11~12列）；ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族（第3~7主族，第13~17列）和0族（第18列）。 ^[1]