氣態氫化物

還有需要説明的是，一般所説的氣態氫化物是指簡單氫化物，如C元素對應的是CH4而不是C2H4、C2H6等，Si元素對應的是SiH4不是Si2H6等等。

（1）常見的氣態氫化物中CH4、NH3、H2O、HF為10電子微粒，HCl、H2S、PH3、SiH4為18電子微粒。

（2）常見氣態氫化物的典型結構與分子極性。

①HCl、HF等直線型的極性分子；②H2O、H2S等平面“V”構型的極性分子；

③NH3、PH3等三角錐型結構的極性分子；④CH4、SiH4等正四面體型的非極性分子。

（3）氫化物中HF、H2O、NH3其分子之間可形成氫鍵、在熔沸點的變化上異常。

（4）同週期元素氣態氫化物中，H－R（R為非金屬元素）的鍵長逐漸減小，同主族元素氣態氫化物中，H－R鍵長逐漸增大。氣態氫化物的化學性質變化規律及特性（非金屬性越強穩定性越好）　（1）同週期元素的氣態氫化物（自左向右）

①非金屬與氫氣化合越來越容易；

②氣態氫化物的穩定性逐漸增強；

③氣態氫化物的還原性逐漸減弱。

（2）同主族元素的氣態氫化物（自上向下）

①與氫氣化合越來越難；②氫化物的穩定性逐漸減弱；

③氫化物的還原性逐漸增強；④氣態氫化物水溶液的酸性逐漸增強（如HF＜HCl＜HBr＜HI）。