有效濃度

化學反應的速度與反應物分子或離子的相互碰撞次數直接有關，即與溶液中的物質的量濃度（摩爾濃度）有關。但分子或離子在實際溶液中與理想溶液中的行為（如碰撞次數、離子水合及締合作用等）有偏差。為了消除這種偏差，引進了有效濃度（活度）的概念，其數學表達式如下：α=fc。式中：α為活度（有效濃度）；f為活度係數（校正相），它代表有效濃度對實際濃度的比值，一般情況下，比值小於1；c為溶液濃度。理想溶液的活度趨近於實際濃度。通常把稀溶液當作理想溶液，直接用於實際濃度進行計算並不致引起明顯的誤差，但溶液濃度超過一定限度時，就需用活度代替濃度進行計算。有效濃度只是一種濃度校正的計算值。天然水和廢水一般用實際濃度進行計算。