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分子晶體
鎖定
- 中文名
- 分子晶體
- 外文名
- molecular crystal(英語)
- 構成微粒
- 分子
- 構成組分
- 範德華力和氫鍵
- 狀 態
- 許多物質在常温下呈氣態或液態
- 溶解性
- 相似相溶
- 特 性
- 不導電
- 熔沸點規律
- 分子間作用力越強,熔沸點越高
分子晶體簡介
分子晶體定義
分子晶體性質
2.分子間的作用力很弱,分子晶體具有較低的熔點、沸點,硬度小、易揮發,許多物質在常温下呈氣態或液態。例如O2、CO2是氣體,乙醇、冰醋酸是液體。同類型分子的晶體,其熔、沸點隨分子量的增加而升高。例如鹵素單質的熔、沸點按F2、Cl2、Br2、I2順序遞增;非金屬元素的氫化物,按週期系同主族由上而下熔沸點升高;有機物的同系物隨碳原子數的增加,熔沸點升高。但HF、H2O、NH3、CH3CH2OH等分子間,除存在範德華力外,還有氫鍵的作用力,它們的熔沸點較高。
3.在固態和熔融狀態時都不導電。
4.其溶解性遵守“相似相溶”原理。極性分子易溶於極性溶劑,非極性分子易溶於非極性的
[1]
有機溶劑,例如NH3、HCl極易溶於水,難溶於CCl4和苯;而Br2、I2難溶於水,易溶於CCl4、苯等有機溶劑。根據此性質,可用CCl4、苯等溶劑將Br2和I2從它們的水溶液中萃取、分離出來。
分子晶體典型代表
④幾乎所有的酸
分子晶體熔沸點規律
分子間作用力越強,熔沸點越高
②若分子間有氫鍵,則分子間作用力比結構相似的同類晶體大,故熔沸點較高。例如:HF>HI>HBr>HCl。
H2O>H2Se>H2S。 NH3>PH3
分子晶體結構特徵
乾冰:範德華力 1個分子周圍緊鄰12個分子
冰:範德華力、氫鍵 1個分子周圍緊鄰4個分子
外觀:兩者相似 硬度:相似(小)熔點:乾冰比冰小 密度:乾冰比冰大