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分子極性
鎖定
分子極性,即分子中正負電荷中心不重合,導致電荷的分佈不均勻所產生的極性.
- 中文名
- 分子極性
- 外文名
- molecular polarity
- 分 類
- 分子的極性、共價鍵的極性
分子極性定義
分子極性
物質的一些物理性質(如溶解性、熔沸點等)與分子的極性相關。
共價鍵的極性
共價鍵的極性是因為成鍵的兩個原子電負性不相同而產生的。電負性高的原子會把共享電子對“拉”向它那一方,使得電荷不均勻分佈。這樣形成了一組偶極,這樣的鍵就是極性鍵。電負性高的原子是負偶極,記作δ-;電負性低的原子是正偶極,記作δ+。
鍵的極性程度可以用兩個原子電負性之差來衡量。差值在0.4到1.9之間的是典型的極性共價鍵。兩個原子完全相同(當然電負性也完全相同)時,差值為0,這時原子間成非極性鍵。相反地,如果差值超過了1.9,這兩個原子之間就不會形成共價鍵,而是離子鍵。
分子的極性
一個共價分子是極性的,是説這個分子內電荷分佈不均勻,或者説,正負電荷中心沒有重合。分子的極性取決於分子內各個鍵的極性以及它們的排列方式。在大多數情況下,極性分子中含有極性鍵,非極性分子中含有非極性鍵。
分子極性對性質影響
分子的極性對物質溶解性有很大影響。極性分子易溶於極性溶劑,非極性分子易溶於非極性溶劑,也即“相似相溶”。蔗糖、氨等極性分子和氯化鈉等離子化合物易溶於水。具有長碳鏈的有機物,如油脂、石油的成分多不溶於水,而溶於非極性的有機溶劑。
熔沸點
分子極性推測
非極性