極性分子

如果分子的構型不對稱，則分子為極性分子（polar molecules）。如：氨氣分子、HCl分子等。

組成為AB_n型化合物，若中心原子A的化合價等於族的序數，則該化合物為非極性分子。如：CH₄、CCl₄、SO₃、PCl₅等。

若已知鍵角（或空間結構），可進行受力分析，合力為0者為非極性分子。如：CO₂、C₂H₄、BF₃等。

同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。

不是非極性分子的就是極性分子。

鍵的極性與分子的極性是兩個不同的概念，極性鍵與極性分子間既有聯繫又有區別。極性分子一定含有極性鍵，即極性鍵是形成極性分子的必要條件，也可能含有非極性鍵。含有極性鍵的分子不一定是極性分子，即極性分子內不僅含極性鍵，而且分子結構不對稱。若分子中的鍵全部是非極性的，這樣的分子一般是非極性分子。常見類型有以下幾種：

1．含有極性鍵的非極性分子，如CO₂、CS₂、CH₄等。

2．含有非極性鍵的非極性分子，如H₂、Cl₂、N₂、O₂等。

3．既含極性鍵又含非極性鍵的極性分子，如H—O—O—H等。

4．既含極性鍵又含非極性鍵的非極性分子，如H—C≡C—H等。

一般從結構和溶解性上可以做出判斷：有暴露的羥基，暴露的羧基，暴露的氨基的物質極性可能很大；然後溶解性實驗，溶劑的極性一般與物質極性一致。看點的擴散，如果點很凝聚，那麼該物質極性可能比溶劑高，隨溶劑擴散那麼極性可能低一些。

分子的極性對物質溶解性有很大影響。極性分子易溶於極性溶劑，非極性分子易溶於非極性溶劑，也即“同類互溶”。

在分子量相同的情況下，極性分子比非極性分子有更高的沸點。這是因為極性分子之間的取向力比非極性分子之間的色散力大。