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亞鐵鹽
鎖定
- 中文名
- 亞鐵鹽
- 外文名
- ferrite
- 化學式
- Fe2+
- 水溶性
- 可溶於水
- 外 觀
- 多數溶液呈淺綠色
- 性 質
- 還原性
亞鐵鹽基本介紹
Fe2+叫亞鐵離子,它的鹽也就叫亞鐵鹽。
單質鐵發生置換反應時生成物大多數情況下是+2價的亞鐵鹽。
性質:既有氧化性,又有還原性,主要表現還原性。
亞鐵鹽產品特點
1、混凝性能好、礬花多、密實,絮凝沉降速度快,絮凝體密實,且泥量少。
2、硫酸亞鐵淨化後的水質好、不含鋁氯及其它有害重金屬離子無鐵離子水相轉移,水體不泛黃,無毒無害,完全可靠。
3、具有明顯脱色、除濁、除臭、除藻、去除COD、BOD及各種有害重金屬離子的功效。
4、在處理低温、低濁、微污染及高濁度原水時,硫酸亞鐵其淨化效果要明顯優於傳統鋁鹽藥劑。且藥劑成本要比鋁鹽藥劑低20%左右。
5、適應水體的pH值範圍廣(4-11,最佳6-9),淨化後的水體pH值及總鹼度變化幅度小。
亞鐵鹽注意事項
因原水性質各異,硫酸亞鐵應根據不同情況,現場調試或作燒杯試驗,取得最佳使用條件和最佳投藥量以達到最好的處理效果。
1、使用前,將產品按一定濃度(10-30%)投入溶礬池,注入自來水攪拌使之充分水解,靜置至呈紅棕色液體,再兑水稀釋到所需濃度投加混凝。水廠亦可配成2-5%直接投加,工業廢水處理直接配 成5-10%投加。
2、投加量的確定,根據原水性質可通過生產調試或燒杯實驗視礬花形成適量而定,制水廠可以原用的其它藥劑量作為參考,在同等條件下產品與固體聚合氯化鋁用量大體相當,是固體硫酸鋁用量的 1/3-1/4。如果原用的是液體產品,可根據相應藥劑濃度計算酌定。大致按重量比1:3而定。
3、使用時,將上述配製好的藥液,泵入計量槽,通過計量投加藥液與原水混凝。
4、一般情況下當日配製當日使用,配藥需要自來水,稍有沉澱物屬正常現象。
5、注意混凝過程三個階段的水力條件和形成礬花狀況。
亞鐵鹽檢測方法
(1) Fe3+的檢驗方法
①觀察溶液顏色:溶液為棕黃色
②加OH-:生成紅褐色沉澱
③加SCN-:Fe3+ + 3SCN- === Fe(SCN)3
(2) Fe2+的檢驗方法
①觀察溶液顏色:溶液為淺綠色
②加OH-:生成白色沉澱迅速變灰綠色最後呈紅褐色沉澱
③加SCN-後無變化
④加KMnO4褪色
或者加入幾滴氧化性物質檢驗鐵鹽,若存在則説明Fe3+存在。
[1]
亞鐵鹽相關資料
鐵
鐵在地殼中的含量僅次於氧,硅和鋁,居第4 位,在金屬中居第2 位。鐵是較為活潑的金屬,所以在自然界中以化合態形式存在。而在其中鐵的氧化物是重要的一部分。
氧化亞鐵
氧化亞鐵,是鐵的氧化物之一。其外觀呈黑色粉末,化學式為FeO,由氧化態為+2價的鐵與氧共價結合。它的礦物形式為方鐵礦(wüstite)。氧化亞鐵經常容易與鐵鏽混淆,但鐵鏽的主要成分為水合氧化鐵。氧化亞鐵屬於非整比化合物,其中鐵和氧元素的比例會發生變化,範圍從Fe 0.840到Fe0.950。
化學性質
還原性:隔絕空氣加熱會歧化為鐵單質和四氧化三鐵,在空氣中加熱會被氧化為氧化鐵或四氧化三鐵。
結構:氧化亞鐵屬於立方晶系(類似於氯化鈉晶體結構),每個鐵原子周圍連接着6個氧原子形成八面體型配位,每個氧原子周圍也以同樣的情況連接着6個鐵原子。出現非整比化合物的原因在於,由於二價鐵很容易被氧化為三價鐵,導致FeO中少量二價鐵被替換為三價鐵,佔據晶格中的四面體空隙。
在低於200K時,氧化亞鐵的晶體結構會發生微小變化,變為菱方,並且具有反鐵磁性。
FeO中,鐵顯+2價。
物理性質
熱導率:3.2 W/m·K。
比熱容:725 J/kg·K。
穩定性:不穩定,在空氣中加熱時迅速被氧化成四氧化三鐵,溶於鹽酸、稀硫酸生成亞鐵鹽。
溶解性:不溶於水,不與水反應。
製備方法
1. 在隔絕空氣條件下加熱草酸亞鐵製得:
FeC2O4═△═FeO+CO↑+CO2↑
2. 鍊鋼時,過量的生鐵水與O2反應生成一些鐵氧化物。
3.在實驗室條件下,可根據鐵氧化物還原叉子曲線控制氧分壓和温度,以Fe2O3和Fe為原料獲得高純FeO: