-
氧化亞鐵
鎖定
- 中文名
- 氧化亞鐵
- 外文名
- ferrous oxide
- 別 名
- 方鐵礦
- 化學式
- FeO
- 分子量
- 71.8444
- CAS登錄號
- 1345-25-1
- EINECS登錄號
- 215-721-8
- 熔 點
- 1369°C
- 水溶性
- 不溶於水
- 密 度
- 5.7 g/cm³
- 外 觀
- 黑色粉末
- 應 用
- 色素,化妝品,刺青墨水
氧化亞鐵化學性質
氧化亞鐵
結構：氧化亞鐵屬於立方晶系（類似於氯化鈉晶體結構），每個鐵原子周圍連接着6個氧原子形成八面體型配位，每個氧原子周圍也以同樣的情況連接着6個鐵原子。出現非整比化合物的原因在於，由於二價鐵很容易被氧化為三價鐵，導致FeO中少量二價鐵被替換為三價鐵，佔據晶格中的四面體空隙。
在低於200K時，氧化亞鐵的晶體結構會發生微小變化，變為菱方，並且具有反鐵磁性。
FeO中，鐵顯+2價
氧化亞鐵物理性質
熱導率：3.2 W/m·K。
比熱容：725 J/kg·K。
穩定性：不穩定，在空氣中加熱時迅速被氧化成四氧化三鐵，溶於鹽酸、稀硫酸生成亞鐵鹽。
溶解性：不溶於水，不與水反應。
氧化亞鐵製備方法
1. 在隔絕空氣條件下加熱草酸亞鐵製得：
FeC2O4═△═FeO+CO↑+CO2 ↑
2. 鍊鋼時，過量的生鐵水與O2反應生成一些鐵氧化物
3.在實驗室條件下，可根據鐵氧化物還原叉子曲線控制氧分壓和温度，以Fe2O3和Fe為原料獲得高純FeO：
Fe2O3+Fe=3FeO
氧化亞鐵相關反應
FeO在低於575℃的條件下具有熱不穩定性，可以分解生成鐵和Fe3O4：（註明前面發生這個反應生成只有→ 沒有═ 而且如果有催化劑一些催化劑寫在→上面反應條件寫在→下面 反應條件都沒有）
4FeO ═△═Fe+Fe3O4
FeO可與一些元素單質反應，而被還原為鐵單質：
Si+2FeO ═SiO2+2Fe
Mn+FeO ═MnO+Fe
2 P+5FeO═P2O5+5Fe
FeO+2 HCl ═ FeCl2+H2O
FeO+H2SO4═FeSO4+H2O
FeC2O4 ═△═FeO+CO↑+CO2↑
FeO+CO=高温=Fe+CO2
氧化亞鐵驗證方法
1.先用過量稀硫酸溶解固體，使其轉化成溶液。
2.再向上述溶液中滴加KSCN溶液無血紅色，説明無鐵離子。
3.再向2步所得溶液中滴加高錳酸鉀溶液，如出現血紅色，説明出現了鐵離子，説明第1步中所得溶液中有亞鐵離子，從而證明有 FeO存在。
氧化亞鐵主要用途
可以被用作色素，在化妝品和刺青墨水中都有應用。氧化亞鐵也應用於瓷器製作中使釉呈綠色。但是這個物質不穩定，很容易被氧化成四氧化三鐵。
