CO(NH2)2

是由碳、氮、氧和氫組成的有機化合物，又稱脲（與尿同音）。它是動物蛋白質代謝後的產物，通常用作植物的氮肥。尿素在肝合成，是哺乳類動物排出的體內含氮代謝物。這代謝過程稱為尿素循環。尿素是第一種以人工合成無機物質而得到的有機化合物。活力論從此被推翻。

分子式：CO(NH₂)₂

分子量 60.06

化學式 CO(NH₂)₂

狀態：無色或白色針狀或棒狀結晶體，工業或農業品為白色略帶微紅色固體顆機無臭無味。

密度：1.335g/cm³。

熔點：132．7℃。

溶解性：溶於水、醇，不溶於乙醚、氯仿。

酸鹼性：呈微鹼性。

可與酸作用生成鹽。有水解作用。在高温下可進行縮合反應，生成縮二脲、縮三脲和三聚氰酸。加熱至160℃分解，產生氨氣同時變為氰酸。因為在人尿中含有這種物質，所以取名尿素。尿素含氮(N)46%，是固體氮肥中含氮量最高的。（其中 碳，氫，氧，氮元素的質量比為3:1:4:7）

生產方法：工業上用液氨和二氧化碳為原料，在高温高壓條件下直接合成尿素，化學反應如下。

尿素在酸、鹼、酶作用下（酸、鹼需加熱）能水解生成氨和二氧化碳。

對熱不穩定，加熱至150~160℃將脱氨成縮二脲。若迅速加熱將脱氨而三聚成六元環化合物三聚氰酸。（機理：先脱氨生成異氰酸（HN=C=O），再三聚。）

與乙酰氯或乙酸酐作用可生成乙酰脲與二乙酰脲。

在乙醇鈉作用下與丙二酸二乙酯反應生成丙二酰脲（又稱巴比妥酸，因其有一定酸性）。

在氨水等鹼性催化劑作用下能與甲醛反應，縮聚成脲醛樹脂。

與水合肼作用生成氨基脲。

2NH₃+CO₂→NH₂COONH₄→CO(NH₂)₂+H₂O

尿素易溶於水，在20℃時100毫升水中可溶解105克，水溶液呈中性反應。尿素產品有兩種。結晶尿素呈白色針狀或稜柱狀晶形，吸濕性強。粒狀尿素為粒徑1～2毫米的半透明粒子，外觀光潔，吸濕性有明顯改善。20℃時臨界吸濕點為相對濕度80%，但30℃時，臨界吸濕點降至72.5%，故尿素要避免在盛夏潮濕氣候下敞開存放。目前在尿素生產中加入石蠟等疏水物質，其吸濕性大大下降。

尿素是一種高濃度氮肥，屬中性速效肥料，也可用於生產多種複合肥料。在土壤中不殘留任何有害物質，長期施用沒有不良影響。畜牧業可用作反芻動物的飼料。 但在造粒中温度過高會產生少量縮二脲，又稱雙縮脲，對作物有抑制作用。我國規定肥料用尿素縮二脲含量應小於0.5%。縮二脲含量超過1%時，不能做種肥，苗肥和葉面肥，其他施用期的尿素含量也不宜過多或過於集中。

尿素是有機態氮肥，經過土壤中的脲酶作用，水解成碳酸銨或碳酸氫銨後，才能被作物吸收利用。因此，尿素要在作物的需肥期前4～8天施用。

1773年，伊萊爾·羅埃爾（Hilaire Rouelle）發現尿素。1828年，德國化學家弗里德里希·維勒首次使用無機物質氰酸氨（NH₄CNO₃，一種無機化合物，可由氯化銨和氯酸銀反應制得）與硫酸銨人工合成了尿素。本來他打算合成氰酸銨，卻得到了尿素。尿素的合成揭開了人工合成有機物的序幕。從此，活力論的錯誤證明了，有機化學實際上開闢了（活力論認為無機物與有機物有根本性差異，無機物所以無法變成有機物，有機化合物只能由生物的細胞在一種特殊的力量——生命力的作用下產生，人工合成是不可能的。哺乳動物、兩棲動物和一些魚的尿中含有尿素；鳥和爬行動物排放的是尿酸，因為其氮代謝過程使用的水量比較少）。