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電解池
鎖定
- 中文名
- 電解池
- 外文名
- Electrolytic cell
- 主要應用
- 制純度高金屬氯鹼工業防金屬腐蝕
- 構 成
- 外加電源,電解質溶液,陰陽電極
- 概 念
- 氧化還原反應的過程電解原理
電解池基本內容
電解池基本概念
(2)把電能轉變為化學能的裝置叫做電解池或電解槽。
(3)當離子到達電極時,失去或獲得電子,發生氧化還原反應的過程電解原理(電解池裝置如圖1)
陰極:與電源負極相連的電極。(得電子發生還原反應)
陽極:與電源正極相連的電極。(失電子發生氧化反應)
電解池電解定義
電解是使電流通過電解質溶液(或者是熔融的電解質)
而在陰、陽兩極引起還原氧化反應的過程。
圖1是電解CuCl2溶液的裝置。
通電後發生反應:
(條件為電解)
陽極:
陰極:
電解池反應條件
①連接直流電源
②陰陽電極 陰極:與電源負極相連為陰極
陽極:與電源正極相連為陽極
④兩電極形成閉合迴路
電解池電極反應
電極反應與電源的正極相連的電極稱為陽極。
物質在陽極上失去電子,發生氧化反應。如圖1裝置中,Cl-在陽極上失去電子轉化為Cl2,
電解池電解結果
在兩極上有新物質生成
電解池反應規律
陽極:活潑金屬—電極失電子(Au,Pt除外);
失電子能力:活潑金屬(除Pt,Au)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(NO3->SO42-)>F-
陰極:溶液中陽離子得電子能力:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+(即金屬活動性順序表的逆向)
規律:鋁前(含鋁)離子不放電,氫(酸)後離子先放電,氫(酸)前鋁後的離子看條件。
四類電解型的電解規律(當陽極為惰性電極時)
③放氫生鹼型(活潑金屬的無氧酸鹽),pH變大。電解質溶液復原—加陰離子相同的酸。
電解池電解意義
使在通常情況下不發生變化的物質發生氧化還原反應,得到所需的化工產品、進行電鍍以及冶煉活潑的金屬,在金屬的保護方面也有一定的用處。
電解池電解工業
電解池氯鹼工業
飽和食鹽水溶液中存在
和
以及水電離產生的
和
。
陰極:
(還原反應)
陽極:
(氧化反應)
用離子方程式表示:
。
電解池電鍍應用
電鍍:應用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或者合金的過程
電鍍時,把待鍍的金屬製品(即鍍件)作陰極,鍍層金屬作陽極,用含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液。
陽極:
陰極:
這樣,在直流電的作用下,鍍層金屬就均勻地覆蓋到鍍件的表面。同樣的道理,用純銅作陰極,用粗銅作陽極,用CuSO4溶液作電解液。通入直流電,作為陽極的粗銅逐漸溶解,在陰極上析出純銅,從而達到提純銅的目的。
電解池金屬防護
①外加電源的陰極保護法:接上外加直流電源構成電解池,被保護的金屬作陰極。
電解池冶煉金屬
陰極:
陽極:
電解池放電順序
(1)陽極:與電源的正極相連。
當陽極的電極材料為金屬(Pt或Au除外)時,通電後作電極的金屬失去電子變成金屬離子,溶解到電解質溶液中。
當陽極的電極材料是惰性物質(如Au、Pt或石墨)時,通電後溶液中的陰離子在陽極上失去電子,當溶液中同時存在多種陰離子時,還原性強的離子先失去電子發生氧化反應。
Cl-和OH-在電解時的電極反應式分別是:
陽極:
陰極:
(2)陰極:與電源的負極相連。在陰極上發生還原反應的是溶液中的陽離子。
當溶液中存在多種陽離子時,按金屬活動性順序,越不活潑的金屬,其陽離子的氧化性越強,越容易被還原。在水溶液中,鋁之前的金屬的陽離子不可能被還原。
電解池電解規律
電解池注意事項
- 無氧酸是其本身的電解(HF除外)
- 含氧酸是水的電解
- 可溶性鹼是水的電解
- 活潑性金屬的含氧酸鹽也是水的電解
- 活潑金屬的無氧酸鹽陰極析出氫氣並伴隨溶液顯鹼性,陽極析出非金屬單質
- 不活潑金屬的無氧酸鹽是該鹽的電解
- 中等活動性金屬的含氧酸鹽陰極析出金屬,陽極得到氧氣同時酸性提高
電解池記憶方法
陽極出氧滷,陰極氫金屬。
鹽的離子都放電,離子濃度急速減;
鹽的離子不放電,水耗離子濃度添。
酸根離子單放電,產物必得滷氫鹼;
金屬離子單放電,產物必得含氧酸。
- 參考資料
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- 1. 金屬防護 .學優高考網[引用日期2013-06-23]