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苛性鹼
鎖定
苛性鹼列表
注:按鹼性由弱到強順序排列。
學名 | 名稱 | 常用溶劑 |
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苛性鋰 | 水(H2O) | |
苛性銀 | ||
氫氧化鈉 | 苛性鈉 | 水(H2O) |
苛性鉀 | 水(H2O) | |
苛性鉈 | 水(H2O) | |
苛性銣 | 水(H2O﹚ | |
苛性銫 | 水﹙H2O﹚ |
苛性鹼化合物
苛性鹼氫氧化鈉
簡介
化學式是NaOH,俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉,因另一名稱caustic soda而在香港稱為哥士的。常温下是一種白色晶體,具有強腐蝕性。易溶於水,其水溶液呈強鹼性,能使酚酞變紅,使石蕊溶液變藍,實驗中除二氧化碳(CO2)。2004年全球產量約為6000萬公噸,而需求量是51萬公噸。 純氫氧化鈉是白色固體可用顆粒並具有吸濕性,因此它應存放在一個密封的容器中。氫氧化鈉溶於乙醇和甲醇。熔融氫氧化鈉需要很高的温度。氫氧化鈉溶液會在布料和紙張留下黃色污漬。
性質
溶液為無色透明的鈉鹼液體,是強鹼之一,易在水中溶解,能與許多有機、無機化合物起化學反應,腐蝕性很強,能灼傷人體皮膚等。氫氧化鈉屬於危險化學品,在中華人民共和國《危險貨物品名錶》(GB 12268-90)中,屬第八類危險貨物腐蝕品中的鹼性腐蝕品,編號82001。其生產、經營、儲存、運輸、使用和廢棄品的處置須遵照《危險化學品安全管理條例》。
RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH反應進行的既完全又迅速。這就是氫氧化鈉能灼傷皮膚的原因。
氫氧化鈉是製造肥皂的重要原料之一。氫氧化鈉溶液加油,比例合適會反應混合,成為固體肥皂。這一反應也是利用了水解的原理,而這一類在NaOH催化下的酯水解稱為皂化反應。
氫氧化鈉在空氣中易變質,其原因是遇到空氣中的CO2。
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O如果繼續通入過量的CO2甚至可以生成(碳酸氫鈉)NaHCO3,反應方程式如下:
Na2CO3 + 2CO2 + H2O → 2NaHCO3,NaOH能夠與玻璃發生緩慢的反應,生成硅酸鈉(sodium silicate),因而會使裝有氫氧化鈉的玻璃瓶與瓶塞“粘合”起來。如果長時間盛放熱NaOH溶液會令玻璃容器損壞,甚至破裂。
用途
氫氧化鈉被廣泛用於各種生產過程。
工業上,氫氧化鈉的主要應用領域為造紙、紡織印染、氧化鋁、日用化工、製藥、水處理、鋼鐵等行業。
在食品生產中,氫氧化鈉有時被用來加工食品。氫氧化鈉甚至是一道名菜的必要調料。注意,此時氫氧化鈉的使用是嚴格控制的;而一些不法商販會過量使用氫氧化鈉從而使食品更“好看”,但這樣的食品能致病。
工業製法
2NaCl+2H2O===通電====2NaOH+H2↑+Cl2↑
Na2CO3+Ca(OH)2 ====CaCO3↓+2NaOH一個生產NaOH的舊方法為勒布朗法,通過高温煅燒使Na2CO3分解為Na2O和CO2,然後Na2O與水反應形成NaOH。這種方法仍然會偶然使用。
[2]
苛性鹼氫氧化鋰
(1)化學式
中文名稱:氫氧化鋰
英文名稱:Lithium hydroxide
別名:Lithium hydroxide monohydrate
CAS:1310-66-3
化學式:LiOH
分子量:41.96
(2)性狀
氫氧化鋰(LiOH)是一種苛性鹼,固體為白色晶體粉末或小顆粒,屬四方晶系晶體。相對密度為1.46g/cm3,熔點為471℃,沸點925℃,於沸點開始分解,在1626℃完全分解。它微溶於乙醇,可溶於甲醇,不溶於醚;因溶解放熱和溶解後溶液密度變大的緣故,在288K飽和水溶液濃度可達5.3mol/L。
可認為是強鹼:Kb=0.675,pK=0.17。一水合物屬單斜晶系晶體,溶解度:22.3g/100g水(10℃),密度為1.51g/cm3。呈強鹼性,因而其飽和溶液可使酚酞改變結構,能使酚酞由深紅色轉變為無色。在空氣中極易吸收二氧化碳.氫氧化鋰有強的腐蝕性及刺激性。應密封保存。
[3]
(3)用途
2LiOH(固)+CO2(氣)=Li2CO3(固)+H2O(液)。
(4)製取
(5)存放
氫氧化鋰有強的腐蝕性和刺激性,應密封於乾燥處保存。
附:參考純度
- 參考資料
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- 1. 73系列科普文章:“釷不“土” .新華網.2016-05-23[引用日期2016-09-02]
- 2. 王建.化學中的奧秘. 北京:現代出版社, 2014.09 :159~160
- 3. 韓長日,宋小平主編.精細無機化學品製造技術.北京:科技文獻出版社 ,2008.08:616~618