Sn1

S_N1反應機理是分步進行的，反應物首先解離為碳正離子與帶負電荷的離去基團，這個過程需要能量，是控制反應速率的一步，即慢的一步。當分子解離後，碳正離子馬上與親核試劑結合，速率極快，是快的一步。 ^[1] 

S_N1反應速率只與一種反應物有關，是動力學一級反應。

在S_N1反應中，試劑的親核性並不重要，因為親核試劑與底物的反應不是決定速率的一步，對反應速率的影響不大，同時碳正離子的反應性很高，不管試劑的親核能力是大還是小，均能發生反應。比較起來，在S_N2反應中，親核試劑提供一對電子，與底物的碳原子成鍵，試劑的親核性越強，成鍵越快。因此在S_N2反應中試劑親核性的強弱，對反應的影響很大。 ^[2] 

1、S_N1導致產物外消旋化；這是因為OHˉ可以從碳正離子的兩面進攻，而生成兩個構型相反的化合物。但其外消旋化產物大多數並非1:1生成，這可以從winstein離子對機理進行解釋。

2、S_N1會導致產物的重排。這是因為碳正離子發生了向更穩定的碳正離子重排。

下面以叔丁基溴在鹼性水溶液中的水解為例子。

叔丁基溴的水解速率只與叔丁基溴的濃度都成正比(CH₃)₃CBr + OH^- → (CH₃)₃COH + Br^-

v = k x [(CH₃)₃CBr]

首先，叔丁基溴在溶劑中水解為叔丁基正離子和Brˉ。過程為C-Br鍵逐漸伸長，電子雲偏向Br原子，並使得中心碳原子上的正電荷逐漸增加，達到過渡態；再繼續解離為對應離子，解離所需的能量由生成的離子發生的溶劑化作用補償；接着，OHˉ進攻中心碳正離子，並經過過渡態，最後生成產物。

影響S_N反應活性的因素有：烴基的結構、離去基的種類、親核試劑的親核性、溶劑的極性等。

（1）不同烴基反應活性：叔>仲>伯。其中烯丙型和苄基型的鹵代烴都有極高的活性。

（2）離去基團越易離去，反應的速度越高。其中I>Br>Cl。

（3）試劑親核性對S_N1反應無太大影響，但影響S_N2反應。

（4）極性試劑有利於S_N1反應（溶劑化效應）