一級反應

其反應速度方程可以表達為：微分形式：r = -dc/dt = kc 積分形式：ln（a/c）=kt。上式中，a為反應開始時反應物的濃度，c為t時刻時的反應物濃度，k即為速率常數，單位為時間單位的負一次方，如s^-1，min^-1或h^-1，d^-1等。 ^[1] 

①速率常數的單位為時間單位的負一次方，如s^-1，min^-1或h^-1，d^-1等。

②ln（a/c）與時間成線型關係。

③半衰期為一與初始濃度無關的常數，即t_1/2=0.693/k。 ^[1] 

①一些熱分解反應，如：N₂O₅=N₂O₄+1/2O_2。

②大多數放射性原子的蜕變。

③分子重排，如順丁二烯→反丁二烯。

④某些水解反應，如蔗糖的水解。 ^[1] 

①對藥物穩定性預測：

實驗時，首先設計在藥物製劑的各類降解反應中，儘管有些藥物的降解反應機制十分複雜，但多數藥物及其製劑可按零級、一級、偽一級反應處理。

實驗温度與取樣時間，然後將樣品放入各種不同温度的恆温水浴中，定時取樣測定其濃度（或含量），求出各温度下不同時間藥物的濃度變化。以藥物濃度或濃度的其他函數對時間作圖，以判斷 反應級數。若lgC對t作圖得一直線，則為一級反應。再由直線 斜率求出各温度下的速度常數，然後按前述方法求出 活化能和t_0.9。要想得到預期的結果，除了精心設計實驗外，很重要的問題是對實驗數據進行正確的處理。 化學動力學參數（如反應級數、k、E、t_1/2）的計算，有圖解法和統計學方法，後一種方法比較準確、合理，故近年來在 穩定性的研究中廣泛應用。

②在化學動力學，物理化學中也具有廣泛的應用。 ^[1]