銅鹽

銅鹽(5張)

鹼式碳酸銅 ：草綠色的單斜繫結晶纖維狀的團狀物或深綠色的粉狀物；

鹼式硫酸銅 ：綠色單斜晶體；

硝酸銅：藍色斜方片狀晶體；

硫酸銅：天藍色或略帶黃色粒狀晶體；

氯化銅：綠色至藍色粉末或斜方雙錐體結晶；

碳酸銅：綠色粉末，易與水發生雙水合反應，生成鹼式碳酸銅和氫氧化銅 ^[1]  。

鹼式碳酸銅 ：不溶於35°C以下的水和醇，溶於酸，氰化物，氨水和銨鹽；

鹼式硫酸銅 ：在水中溶解度極小，能溶於稀酸和氨水；

硫酸銅：溶於水，溶於稀乙醇（即乙醇的低濃度 水溶液），不溶於無水乙醇、液氨；

氯化銅：易溶於水、乙醇和甲醇，略溶於丙酮和乙酸乙酯，微溶於乙醚。

銅鹽的化學性質體現在銅離子上。銅離子可以通過還原反應生成銅,銅可以通過氧化反應生成銅離子,銅鹽溶於水或熔融也可以得到銅離子,銅離子可以與氫氧根離子生成不溶於水的Cu(OH)2藍色沉澱,這也是檢驗銅離子的方法之一。銅離子存在於鹼性溶液中就會生成沉澱。銅離子可以用於殺毒,在游泳池裏可以適當添加銅離子,故游泳池水通常為藍色 ^[2]  。

銅鹽主要用於殺毒、驅蟲。

硫酸銅可用於游泳池消毒，鹼式硫酸銅（波爾多液有效成分）可用於植物驅蟲 ^[3]  。

可以用氫氧化銅與相應的酸反應。

可以用單質銅與比銅的金屬活動性順序靠後的金屬（如銀）所形成的鹽類置換。

超細銅粉粒徑小、比表面積大， 有獨特的物理、化學優勢，在催化、電極材料以及印刷電子技術等領域有廣泛應用。銅粉可作為銅漿的主要填料，被廣泛應用於微電子工業,研究其製備過程中相關因素的影響以及工藝參數的優化， 對於獲取性能優良、製備成本低的銅粉具有重要理論和實際意義。按原料狀態劃分，超細銅粉製備方法可分為:固相法、氣相法和液相法。固相法主要包括：球磨法、機械化學法；氣相法主要包括：氣相蒸發法、化學氣相反應法；液相法主要包括：超臨界流體乾燥法、γ 射線輻射-水熱結晶聯合法、超聲電解法、水熱法和液相還原法等，其中液相法由於設備簡單、操作流程短以及便於工業化生產等優點而被廣泛應用。按製備工藝劃分，液相還原法分為直接還原法與兩步還原法，其中兩步還原法可改善銅粉粒徑大小、分佈情況及形貌特徵，因此決定採用液相兩步還原法來製備超細銅粉。目前，已有一些文獻通過液相法制備超細銅粉，但原料多數是硫酸銅，並且沒有考慮添加表面活性劑，導致銅粉團聚現象較嚴重，粒徑分佈較大 ^[2]  。

以銅粉試樣A0、B0、C0、D0為例， 討論銅鹽種類對製備超細銅粉的影響， 這可能與銅鹽溶液中不同陰離子粒徑以及濃度有關：

（1） 銅鹽中陰離子粒徑大小會影響Cu2+ 在溶液中的分佈。相同條件下陰離子粒徑越小， 在Cu2+周圍聚集就越緻密，單個銅顆粒粘附PVP 的量相對減少，導致粒徑分佈不均勻，松裝密度變小[20]。陰離子半徑從大到小為：r（CH3COO-)>r（SO42-）>r（NO3- ）>r（Cl-）， 因此用氯化銅製備的銅粉松裝密度最小。

（2） 銅鹽中儘管Cu2+ 濃度相同，但陰離子濃度不相同。其中SO42-濃度最小，忽略CH3COO-的水解（CH3COO -+H2O→CH3COOH +OH - ），Cl - 、NO3- 和CH3COO-濃度基本相同。SO42- 濃度較小，對Cu2+ 靜電引力較弱，Cu2+ 可被充分還原，因此用硫酸銅為原料製備的銅粉松裝密度較大。Cl-、NO3-和CH3COO-濃度較大，對Cu2+ 靜電引力較強，易聚集在Cu2+ 周圍，阻礙了Cu2+ 的還原過程，因此松裝密度偏小。濃度相同的陰離子，半徑越大流變性越好，可有效降低顆粒表面能，加快反應進行。Cl-半徑最小，流變性最差，因此製得的銅粉松裝密度最小；NO3-半徑居中， 流變性居中，製得銅粉松裝密度也居中；CH3COO-半徑最大，流變性最好，製得的銅粉松裝密度相對較大 ^[3]  。