酸的通性

（1）使酸鹼指示劑變色 (非氧化性酸)

紫色石蕊試液或藍色石蕊試紙遇酸溶液變紅色(不包括硝酸與次氯酸，因為有很強的氧化性，變紅之後會褪色）

無色酚酞試液遇酸溶液不變色

另外，甲基橙也是常用的指示劑，金黃色的甲基橙溶液遇強酸變為紅色或橙色(視酸性強弱而定，pH3.1以下紅色，pH3.1-4.4橙色，pH4.4以上仍為黃色)

（2）酸呈酸性，在25攝氏度（室温）下，酸的溶液pH值<7 (但室温下pH值小於7的溶液不一定是酸溶液)

（3）跟金屬活動性順序表（H）前的活潑金屬的單質反應 生成鹽和氫氣 ^[1] 

金屬活動性順序：Na>Mg>Al>Zn>Fe

產生氫氣的多少：Al>Mg>Na>Fe>Zn

（4） 跟鹼性氧化物和某些金屬氧化物反應

（5）跟鹼起中和反應,一般生成鹽和水

（6）與某些鹽反應生成新酸和新鹽。鹽+酸=新鹽+新酸，要依照複分解的條件來判斷是否會發生反應，常見的有強酸制弱酸、高沸點(不揮發性)酸制低沸點(揮發性)酸、以及某些沉澱不溶於酸等

1. 無色酚酞不變色

2.紫色石蕊變紅色

例：Zn+H₂SO4==ZnSO₄+H₂↑

活潑金屬即活動性比H強的金屬（包括氨）。

例：ZnO+H₂SO4==ZnSO₄+H₂O

例：2NaOH+H₂SO4==Na₂SO4+2H₂O

例：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

能與酸反應的鹽電離生成的陰離子與酸的酸根離子不同且一般可以溶解在水中。

解釋

只要滿足上述任一規律即體現酸的通性，與離子方程式無關，但要注意酸根價態的變化，這與氧化性、還原性有關。