碘化錳

如果遵照規格使用和儲存則不會分解；避免接觸水分/潮濕。棕色晶體，相對密度5.0，熔點638℃（真空中），真空中於500℃下昇華。溶於水而分解，溶於醇。加熱至80℃分解。

在溶液中的反應：

MnI₂+CuSO₄=CuI₂↓+MnSO₄

但是碘化銅（Ⅱ）不穩定，2CuI₂=2CuI+I₂↓ ，所以總的反應是： ^[2] 

2MnI₂+2CuSO₄=2CuI↓+I₂↓+2MnSO₄ ^[1] 

水危害級別1（德國規例）（通過名單進行自我評估）該物質對水有稍微危害的。

不要讓未稀釋或大量的產品接觸地下水、水道或污水系統。

若無政府許可，勿將材料排入周圍環境。 ^[2] 

S22：不要吸入粉塵。

S45：出現意外或者感到不適，立刻到醫生那裏尋求幫助（最好帶去產品容器標籤）。

S36/37/39：穿戴合適的防護服、手套並使用防護眼鏡或者面罩。 ^[1] 

把碳酸錳溶於氫碘酸，反應而得。 ^[1] 

保持貯藏器密封，放入緊密的貯藏器內，儲存在陰涼，乾燥的地方。 ^[1] 

中文名稱：四水碘化錳

中文別名：四水合碘化錳，碘化錳四水合物

英文名稱：Manganese iodide， tetrahydrate

化學式：MnI₂·4H₂O

式量：380.81

CAS號：13446-37-2

MDL號：MFCD00150257

單一同位素質量：380.789228 Da

標稱質量：381 Da

平均質量：380.8081 Da ^[2] 

常温密閉，陰涼通風乾燥。 ^[2] 

S22：不要吸入粉塵。

S45：出現意外或者感到不適，立刻到醫生那裏尋求幫助（最好帶去產品容器標籤）。

S36/37/39：穿戴合適的防護服、手套並使用防護眼鏡或者面罩。

R61：可能對未出生的嬰兒導致傷害。 ^[2] 

碘化物可作還原劑，還原體內過氧化氫之類的活性氧，以減少對機體的損害。藍菌是最原始的發生光合作用的生物體，生活在超過三十億年前。

指含碘為-1價氧化態的二元化合物。包括碘化銨等金屬碘化物和碘化氫等非金屬碘化物。

碘化物的穩定性一般比其他鹵化物要小，而碘離子具有較強的還原性。與其他滷離子相比，碘離子更容易形成多碘化物和配位化合物。大多數碘化物的易溶於水。金屬的氯化物微溶於水的，它們的碘化物也不易溶於水。碘化氫的水溶液稱為氫碘酸，是一種強酸。鹼金屬的碘化物可由其碳酸鹽與氫碘酸或碘化亞鐵作用而製得。

碘化物都屬於電解質，是離子化合物。

過氧化物酶和含高濃度碘的藻類（佔1-3%乾重）是地球上最早產生氧氣的生物， 而碘化物的還原性正好可為它們提供保護，防止分子組件的氧化。事實上，海洋中存在大量的碘化物，海洋生物鏈的基礎（Algal phytoplankton）具有積累碘化物、硒以及n-3脂肪酸的功能。:

>6 mg/日的碘化物可用於治療甲狀腺功能亢進，以減少甲狀腺素（TH）從甲狀腺釋放出來。大劑量的碘化物會抑制甲狀腺球蛋白的水解，因此TH只被合成並儲存在colloid裏，而不是釋放到血液中。該治療方法現今已很少使用，因為碘化物的使用會導致TH大量積累，減緩硫代酰胺的作用。不是的因為這樣會發生人體死亡現象。所以不讓使用。 ^[2]