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碘化銨
鎖定
- 中文名
- 碘化銨
- 外文名
- Ammonium iodide
- 分子量:
- 144.9429
- 分子式:
- NH4I
碘化銨性質
化學性質:
碘化銨加熱後昇華,其氣體遇光及空氣會出現遊離碘而呈黃色或褐色。其水溶液易被氧化生成碘。
分解反應 2NH4I ═ 2NH3↑ + H2↑ + I2
能與強鹼共熱,生成氨:NH4I+NaOH → NaI+NH3↑+H2O
2NH4I+Ca(OH)2=CaI2+2NH3+2H2O
能與酸反應,生成另一種酸和另一種鹽:NH4I+H3PO4 =加熱= NH4H2PO4+HI↑
能與鹽反應,生成兩種新鹽:NH4I+AgNO3 → AgI↓+N2H4O3(NH4NO3)
性狀:無色(有時略帶淺黃色)立方晶體。有潮解性、感光性。
溶解情況:可溶於水、醋酸、氨,易溶於乙醇、丙酮;微溶於乙醚。
碘化銨用途
用於醫藥工業和照相工業等。
碘化銨製備或來源
中和法:將碘和赤磷加入盛有水的反應器中,在攪拌下進行反應,把反應溶液經仔細過濾後,進行蒸餾,收集125~130℃的餾分,得到氫碘酸,通入氨氣使氫碘酸全部被中和至pH值8~9時,停止通入氨氣。把溶液過濾後,進行水浴真空蒸發,直至結晶大部分析出為止。經冷卻、離心分離、在50~60℃乾燥,製得碘化銨成品。
HI + NH4OH(NH3·H2O) = NH4I + H2O
碘化銨儲存和運輸
用棕色玻璃瓶包裝,每瓶淨重0.5kg。外用木箱集裝運輸,每箱內裝10瓶。包裝操作應在暗室或紅光下進行。應貯存在陰涼、避光、乾燥的庫房內。瓶口必須密封。運輸過程中要防雨淋和日光照射。裝卸時要小心輕放,嚴禁撞擊、震動,防止玻璃瓶破損。失火時,可用水、砂土和各種滅火器撲救。