熱庫

在熱力學裏，熱庫被視為是一固定温度的熱來源。熱庫的温度不會因為熱量增加或被抽離而有任何改變。

熱力學，全稱熱動力學（法語：thermodynamique，德語：Thermodynamik，英語：thermodynamics，源於古希臘語θερμός及δύναμις）是研究熱現象中物態轉變和能量轉換規律的學科；它着重研究物質的平衡狀態以及與準平衡態的物理、化學過程。熱力學定義許多宏觀的物理量（像温度、內能、熵、壓強等），描述各物理量之間的關係。熱力學描述數量非常多的微觀粒子的平均行為，其定律可以用統計力學推導而得。

熱力學可以總結為四條定律：

熱力學可以應用在許多科學及工程的領域中，例如：引擎、相變化、化學反應、輸運現象甚至是黑洞。熱力學計算的結果不但對物理的其他領域很重要，對航空工程、航海工程、車輛工程、機械工程、細胞生物學、生物醫學工程、化學、化學工程及材料科學等科學技術領域也很重要，甚至也可以應用在經濟學中。 ^[1] 

熱量是指由於温度差別而轉移的能量；也是指1公克的水在1大氣壓下温度上升1攝氏度所產生的能量; 在温度不同的物體之間，熱量總是由高温物體向低温物體傳遞；即使在等温過程中，物體之間的温度也不斷出現微小差別，通過熱量傳遞不斷達到新的平衡。

由於温差的存在而導致的能量轉化過程中所轉化的能量；而該轉化過程稱為熱交換或熱傳遞；熱量的公制為焦耳。

熱量與熱能之間的關係就好比是做功與機械能之間的關係一樣。若兩區域之間尚未達至熱平衡，那麼熱便在它們中間温度高的地方向温度低的另一方傳遞。任何物質都有一定數量的內能，這和組成物質的原子、分子的無序運動有關。當兩不同温度的物質處於熱接觸時，它們便交換內能，直至雙方温度一致，也就是達致熱平衡。這裏，所傳遞的能量數便等同於所交換的熱量數。許多人把熱量跟內能弄混，其實熱量指的是內能的變化、系統的做功。熱量描述能量的流動，而內能描述能量本身。充分了解熱量與內能的分別是明白熱力學第一定律的關鍵。

營養學中也有熱量的單位——卡路里（cal）及千卡（大卡，kcal）。一千卡路里等於一大卡。 ^[1] 

温度是表示物體冷熱程度的物理量，微觀上來講是物體分子熱運動的劇烈程度。温度只能通過物體隨温度變化的某些特性來間接測量，而用來量度物體温度數值的標尺叫温標。它規定了温度的讀數起點（零點）和測量温度的基本單位。温度理論上的高極點是“普朗克温度”，而理論上的低極點則是“絕對零度”。“普朗克温度”和“絕對零度”都是無法通過有限步驟達到的。目前國際上用得較多的温標有攝氏温標（°C）、華氏温標（°F） 、熱力學温標（K）和國際實用温標。

温度是物體內分子間平均動能的一種表現形式。值得注意的是，少數幾個分子甚至是一個分子構成的系統，由於缺乏統計的數量要求，是沒有温度的意義的。

温度出現在各種自然科學的領域中，包括物理、地質學、化學、大氣科學及生物學等。像在物理中，二物體的熱平衡是由其温度而決定，温度也會造成固體的熱漲冷縮，温度也是熱力學的重要參數之一。在地質學中，岩漿冷卻後形成的火成岩是岩石的三種來源之一，在化學中，温度會影響反應速率及化學平衡。大氣層中氣體的温度是氣温（Atmospheric temperature），是氣象學常用名詞。它直接受日射所影響：日射越多，氣温越高。

温度也會影響生物體內許多的反應，恆温動物會調節自身體温，若體温升高即為發熱，是一種醫學症狀。生物體也會感覺温度的冷熱，但感受到的温度受風寒效應影響，因此也會和周圍風速有關。 ^[1]