無機化學命名法

本命名法的目的是： 確定元素的名稱建立一套無機化合物的命名法，使根據這套命名法定出的名稱，能夠確切而簡明地表示無機化合物的組成和結構統一化學命名，避免產生混淆。希望大家遵照此命名法規範命名。

化合物的系統名稱是由其基本構成部分名稱連綴而成的。化學介詞，在文法上就是連綴基本構成部分名稱以形成化合物名稱的連綴詞。

1.化表示簡單和化合。如氯原子(Cl)與鈉原子(Na)化合而成的NaCl就叫氯化鈉，氫氧基(HO—)與鉀原子(K)化合而成的KOH就叫氫氧化鉀。

2.合表示分子與分子或分子與離子相結合，如 CaCl₂·H₂O叫一水合氯化鈣，H₃O⁺叫水合氫離子。

3.代表示取代了母體化合物中的氫原子，如ClCH₂·COOH叫氯代乙酸；NH₂Cl叫氯代氨；NHCl₂叫二氯代氨；H₂S₂O₃叫硫代硫酸（表示硫(或硒、碲)取代氧）；HSeCN叫硒代氰酸。

4.聚表示兩個以上同種的分子互相聚合，如(HF)₂叫二聚氟化氫 (HOCN)₃叫三聚氰酸(NaPO₃)₆叫六聚偏磷酸鈉。

基和根是指在化合物中存在的原子基團，若以共價鍵與其他組分結合者叫做基，以離子鍵與其他組分結合者叫做根。一般的基名和根名 基和根一般均從其母體化合物命名，稱其為某基或某根。

例：

NH₃:氨，NH₂—：氨基H₂SO₄:硫酸，HSO₄−:硫酸氫根，SO₄²⁻:硫酸根H₂SiF₆:氟硅酸，SiF₆⁻:氟硅酸根 H₂C₂O₄:草酸，C₂O₄²⁻:草酸根

特定的基名和根名 基和根也可以聯綴其所包括的元素名稱來命名，價已滿的元素名放在前面，未滿的放在後面。

例如：

HO—:氫氧基HS—:氫硫基 個別的基和酸，為了命名簡便起見，給有特定名稱。無機化合物中常用的特定根、基名稱不多，在這裏全部列出如下：

羥基：HO—<也可以稱作氫氧基，羥(音qiǎng)>

巰基：HS—<也可以稱作氫硫基，巰(音qiú)>

羰基：OC=<羰(音tāng)>

氰基：NC—<氰(音qíng)>

疊氮基：N₃—

銨根：NH₄+<銨(音ǎn)>

酰基：含氧酸分子中去掉—OH基後剩下的基叫做醯基，酰(音xīan)。 某酸的全部—OH均已去掉時，就從酸名命名為某酰(基)；如果只去掉m個—OH基，則稱為某酸m酰(基)，基字通常可以略去。

例如：

H₃PO₄:磷酸

H₂PO₃—:磷酸一酰(基)

HPO₂=:磷酸二酰(基)

HPO≡:磷酰(基)

HNO₃:硝酸

NO₂—:硝酰

HNO₂:亞硝酸

NO—:亞硝酰

H₂C₂O₄:草酸

HC₂O₄—:草酸一酰

C₂O₂=:草酰(基)

元素的離子元素的離子，根據元素名稱及其氧化態來命名。 Cl⁻:氯離子 I⁻:碘離子 H⁺:氫離子 Na⁺:鈉離子 Zn²⁺:鋅離子 Al³⁺:鋁離子 Fe³⁺:鐵離子 Fe²⁺:亞鐵離子，帶電原子團帶電的原子團，已如上述成為某根，若需指明其為離子時則稱為某離子或某根離子： NH₄⁺:銨離子 HSO₄⁻:硫酸氫根離子 SO₄²⁻:硫酸根離子 SiF₆⁻:氟硅酸根離子 PO₄³⁻:磷酸根離子

亞：比常見的基少含一個氫原子而多一個化合價的基，用詞頭“亞”表示 如：NH₂—叫氨基；NH=叫亞氨基。

過：—O—O—稱為過氧基，—S—S—稱為過硫基。

元素又稱化學元素，指自然界中一百多種基本的金屬和非金屬物質，它們只由幾種有共同特點的原子組成，其原子中的每一核子具有同樣數量的質子，質子數來決定元素是由種類。

具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子總稱為元素。(在這裏,離子是帶電荷的原子或原子團。)

到目前為止,人們在自然中發現的物質有3000多萬餘種,但組成他們的元素目前（2010年）只有118種。

所有化學物質都包含元素，即任何物質都包含元素，隨着人工的核反應，更多的新元素將會被發現出來。

簡單含氧酸

酸根中含有氧原子的酸。皆含有X—O—H鍵，有的亦含有X—O鍵等。

根據酸中含氧與否，分為含氧酸和無氧酸。

含氧酸種類繁多，有正酸、原酸、偏酸、亞酸、次酸、高酸、連酸、過氧酸、同多酸、雜多酸、某代酸(代氧，如硫代硫酸)、某取代酸(取代羥基，如滷磺酸)等。

含氧酸：H2SO4HNO3H₃PO₄等。

命名：一般命名為某酸

如H₂SO₄硫酸H₃PO₄磷酸

在含氧酸中，由同一元素生成的各種組成元素相同的酸，可按其中所含氧原子數多少按順序冠以高、（正）、亞或次。其中最常見的酸定名為（正）某酸，比它氧原子數多的冠以高字，比它少的冠以亞字，更少的冠以次字。 如 HClO₄高氯酸、HClO₃氯酸、HClO₂亞氯酸或HClO次氯酸

原酸

含氧酸根的化合價與其中氧原子數相同的酸，稱為原酸。命名為原某酸。 比如： H₄SiO₄原硅酸

偏酸

正酸縮去一水分子而成的酸，稱為偏某酸。 例如： H₂SiO₃（偏）硅酸

焦酸（重酸）

由兩個簡單含氧酸縮去一分子水。通常命名為焦酸，也有稱重酸。 如： 2H₂SO₄-H₂O=H₂S₂O₇（焦硫酸） 2H₂CrO₄-H₂O=H₂Cr₂O₇（重鉻酸）

判斷含氧酸的強弱的方法：

將含氧酸改寫成 (OH)_mXO_n的形式

例如 H₂CO₃ 改寫成 (OH)₂CO

根據n的值的判斷含氧酸的強弱

如果n=0,則為極弱酸 如 HClO -----(OH)Cl

如果n=1,則為弱酸 如 H₂SiO₃ ----(OH)₂SiO

如果n=2,則為強酸 如 H₂SO₄ ---- (OH)₂SO₂

如果n=3,則為超強酸 如 HClO₄ ---- (OH)ClO₃簡單含氧酸鹽

由簡單含氧酸構成的鹽，包括酸式鹽 鹼式鹽 正鹽 比如硫化鈉，鹼式碳酸銅 亞硫酸鈉等。

配位化合物（coordination compound）簡稱配合物,也叫錯合物、絡合物,為一類具有特徵化學結構的化合物,由中心原子或離子（統稱中心原子）和圍繞它的稱為配位體（簡稱配體）的分子或離子，完全或部分由配位鍵結合形成。

系統名稱是按照《無機化學命名原則》(1980)命名的。命名時,陰離子在前,陽離子在後。對於中性和陽離子配合物，首先命名配體，詞尾綴以“合”字與金屬名稱相連,在金屬名稱之後附加括號的羅馬數字,標明氧化態。有不同配體時，在配體名稱之間以中圓點(·)分開。配體的次序是負離子在前，中性分子在後；無機配體在前，有機配體在後。相同配體多於一個時，前綴倍數詞頭二、三等標明簡單基團如氯、硝酸根、水等的數目；對於較複雜的配體如氨基乙酸根H₂NCH₂COO^-、三苯基膦P(C₆H₅)₃等的名稱，倍數詞頭所標的配體加以括號，以免混淆。陰離子配合物的命名規則相同，但在金屬名稱後面綴以“酸”字。配合物中含有連接兩個或兩個以上金屬原子的橋配體時，用前綴μ表示，例如： 除系統命名外，配合物也有用俗名命名的，例如K₄[Fe(CN)₆]稱為亞鐵氰化鉀。許多普通離子,如CrO?、WO?、SO?、PO?等皆是配離子,因為它們既有中心原子的構型，也有一部分配位鍵,但它們一向是以普通化合物命名,故不採用系統命名。又如,PF₅和SiF₄中沒有配位鍵，為普通化合物,當P和Si與F^-以配位鍵結合形成配離子[PF₆]^-和[SiF₆]^2-時,則應命名為六氟合磷酸根離子和六氟合硅酸根離子。