溶解

物質溶解於水，通常經過兩個過程：一種是溶質分子（或離子）的擴散過程，這種為物理過程需要吸收熱量；另一種是溶質分子（或離子）和溶劑（水）分子作用，形成溶劑（水合）分子（或水合離子）的過程，這種過程是化學過程，放出熱量。當放出的熱量大於吸收的熱量時，溶液温度就會升高，如濃硫酸、氫氧化鈉等；當放出的熱量小於吸收的熱量時，溶液温度就會降低，如硝酸銨等；當放出的熱量等於吸收的熱量時，溶液温度不變，如氯化鈉、蔗糖等。

固體溶質進入溶液後，首先發生微粒（分子或離子）的擴散（吸熱）過程，接着是形成水合離子或水合分子的水合過程（放熱）。這裏有化學鍵的破壞和形成，嚴格説都是物理-化學過程。其實對於強電解質來説，溶解和電離是難以截然分開的，因為離子的擴散就是電離。不過對於弱電解質説來，首先是擴散成分子（吸熱），然後在水分子作用下，化學鍵被破壞而電離成為自由離子（水合的）（這裏總體表現是吸熱還是放熱要看破壞化學鍵需要的能量多，還是水合釋放能量多了）。

假如是非電解質，那麼溶解就是擴散與形成水合分子兩個過程了。

一些溶質溶解後，會改變原有溶劑的性質，如氯化鈉溶解在水中，電離為自由移動的鈉離子與氯離子，故形成的溶液具有導電性（純水不導電）；乙二醇溶解在水中，可降低水的凝固點。

達到（化學）平衡的溶液便不能容納更多的溶質（當然，其他溶質仍能溶解），我們稱之為這種溶質的飽和溶液。在特殊條件下，溶液中溶解的溶質會比正常情況多，這時它便成為過飽和溶液。每份（通常是每份質量）溶劑（有時可能是溶液）所能溶解的溶質的最大值就是“溶質在這種溶劑的溶解度”。如果不指明溶劑，通常意味着溶劑為水，比如“氯化鈉的溶解度和“氯化鈉在水中的溶解度”可以認為是具有同樣的意思。溶解度並不是一個恆定的值。一種溶質在溶劑中的溶解度由它們的分子間作用力、温度、溶解過程中所伴隨的熵的變化以及其他物質的存在及多少所決定的，有時還與氣壓或氣體溶質的分壓有關。因此，一種物質的溶解度最好能夠表述成：“在某温度，某氣壓下，某物質在某物質中的溶解度為xxxx。（或在某温度，某氣壓下，某物質中最多能溶解某物質xx克或其他單位）”，如無指明，則温度及氣壓通常指的是標準狀況（STP）。

溶劑通常分為兩大類：極性溶劑、非極性溶劑。溶劑種類與物質溶解性的關係可以被概括為：“溶其所似”。意思是説，極性溶劑能夠溶解離子化合物以及能離解的共價化合物，而非極性溶劑則只能夠溶解非極性的共價化合物。比如，食鹽，是一種離子化合物，它能在水中溶解，卻不能在乙醇中溶解。

在有機化學中一般會用到的溶劑有丙酮、乙醇、水和苯。

水以及非極性溶劑是不能互溶的；如果你非要這麼做，它們也不會形成均一的混合物，最終會分離為兩層，又或者是形成看起來像牛奶一樣的乳濁液。

難溶（不溶）：溶解度<0.01g；微溶：溶解度0.01～1g ；易溶溶解度>10g。

④利用溶解性可有以下應用：

a、判斷氣體收集方法：可溶（易溶）於水的氣體不能用排水取氣法。

如：CO₂能溶於水，不宜用排水取氣法；而H₂、O₂難溶於水，可用排水取氣法。

b、判斷混合物分離方法：兩種物質在水中溶解性明顯不同時，可用過濾法分離。

如：KNO₃（易溶）與CaCO₃（難溶）可用過濾法分離。

而C與MnO₂二者均不溶NaCl、KNO₃均易溶，都不能用過濾法分離。

溶解度算法：溶質質量/溶劑質量（通常為水），單位：g/100g水。

在一定的温度和壓力下，物質在一定量的溶劑中溶解的最高量。 ^[1]  一般以100克溶劑中能溶解物質的克數來表示。一種物質在某種溶劑中的溶解度主要決定於溶劑和溶質的性質。例如，水是最普通最常用的溶劑，甲醇和乙醇可以任何比例與水互溶。大多數鹼金屬鹽類都可以溶於水；苯幾乎不溶於水。溶解度明顯受温度的影響，大多數固體物質的溶解度隨温度的升高而增大；氣體物質的溶解度則與此相反，隨温度的升高而降低。 溶解度與温度的依賴關係可以用溶解度曲線來表示。氯化鈉NaCl的溶解度隨温度的升高而緩慢增大，硝酸鉀KNO₃的溶解度隨温度的升高而迅速增大，而硫酸鈉Na₂SO₄的溶解度卻隨温度的升高而減小。固體和液體的溶解度基本不受壓力的影響，而氣體在液體中的溶解度與氣體的分壓成正比。 物質的溶解度對於化學和化學工業都很重要，在固體物質的重結晶和分級結晶、化學物質的製備和分離、混合氣體的分離等工藝中都要利用物質溶解度的差別。

在一定温度下，某物質在100g溶劑裏達到飽和狀態（或稱溶解平衡）時所溶解的克數，叫做這種物質在這種溶劑裏的溶解度。在一定温度和壓強下，物質在一定量的溶劑中溶解的最大量，叫做這種物質在這種溶劑裏的溶解度。溶解度和溶解性是一種物質在另一種物質中的溶解能力，通常用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念來表示。溶解度是衡量物質在溶劑裏溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示。溶解度常用符號S表示。溶解度的單位用g/100g H₂O表示。例如20℃，在100g水裏最多溶解36gNaCl，則氯化鈉在20℃的溶解度是36g/100g H₂O，可表示為S（NaCl）=36g/100g H₂O。實際上溶解度是沒有單位的相對比值，按法定計量單位，可用質量分數表示。例如在20℃，S（NaCl）=0.36。溶解度也可以用飽和溶液的濃度表示。例如，氯化鉀在20℃的溶解度是4.627mol/1000g H₂O（此濃度為質量摩爾濃度），即表示20℃在1000g水中最多可溶解4.627mol的氯化鉀。難溶物質的溶解度也可以用物質的量濃度（摩爾濃度）表示。例如在25℃，氫氧化鐵的物質的量濃度是0.45μmol/L，即表示1L氫氧化鐵飽和溶液裏含0.45μmol氫氧化鐵。多數固體物質的溶解度隨温度的上升而增大，如氯化銨、硝酸鉀。少數物質的溶解度受温度變化的影響很小，如氯化鈉。含有結晶水的硫酸鈉（Na₂SO₄·10H₂O）的溶解度開始隨温度的升高而增大，當達到一定温度（32.4℃）時，隨温度的升高而減小（這時Na₂SO₄·10H₂O脱水成Na₂SO₄）。含有結晶水的氫氧化鈣[Ca（OH）₂·2H₂O]和醋酸鈣[Ca（CH₃COO）₂·2H₂O]等物質的溶解度隨温度的升高而減小。氣體的溶解度隨温度的升高而減小，隨壓強的增大而增大。

3．溶解度是指在一定的温度下,某物質在100克溶劑（通常是水）裏達到飽和狀態時所溶解的克數。

白色：BaSO4，BaCO3，CaCO3，AgCl，Ag₂CO₃，Mg(OH)2

淺黃色：AgBr

藍色：Cu(OH)2

紅褐色：Fe(OH)3

通常把沉澱與腐蝕性物質作用，從而生成幾種新的易溶性的物質的過程也稱為溶解。

如碳酸鈣溶於稀鹽酸：CaCO3+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

氫氧化銅溶於硫酸：Cu(OH)₂+H₂SO₄= CuSO₄+2H₂O