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溶解平衡
鎖定
- 中文名
- 溶解平衡
- 解 釋
- 固體質量、離子濃度不變的狀態
- 平衡常數
- 叫做溶度積
- 屬 性
- 動態平衡
溶解平衡簡介
溶解平衡能作用於化合物的應用。溶解的固體可以是共價化合物(有機化合物:糖和無機化合物:氯化氫)或離子化合物(如食鹽,即氯化鈉),它們溶解時的主要區別是離子化合物會在溶於水時電離為離子(部分共價化合物亦可,如醋酸、氯化氫、硝酸、醋酸鉛等)。水是最常用的溶劑,但同樣的原則適用於任何溶劑。
溶解平衡非離子化合物
有機固體的溶解平衡是其固態部分與溶解部分之間的平衡:
這個表達式是説在達到溶解平衡時,水中含有的已溶解的糖的濃度等於K。在25℃時,當標準濃度為1mol/L時,蔗糖的K=1.971,這是在25℃時能溶解的蔗糖的最大量,這時的溶液被稱為“飽和的”。如果當前溶液濃度低於飽和濃度,固體會繼續溶解直到兩者相等或所有固體均已經溶解;如果當前溶液濃度高於飽和濃度,這時的溶液是“過飽和的”,溶液中的蔗糖將會以固體形式析出,直到兩者相等。這個過程可能是緩慢的,但是平衡常數描述的是體系平衡時的狀態,不是體系達到平衡的速度。
[1]
溶解平衡離子化合物
這個表達式説明了硫酸鈣的水溶液達平衡時,由硫酸鈣電離出的兩種離子濃度的乘積等於Ksp,即溶度積。硫酸鈣的溶度積為4.93×10-5。如果溶液中只含硫酸鈣,即只含由其電離出的Ca和SO4,那麼每種離子的濃度為:
當一種溶質電離為計量數不相等的幾部分時:
溶度積和溶解度的關係由以下方程確定: