氯化氫

氯化氫，無色，沸點為-85 °C，熔點為-114.2 °C；氣體密度為1.639 kg/m³（0 °C，0.1 MPa），氣體比重為1.268（0 °C，空氣=1），摩爾體積為22.25 L；臨界温度是51.4 °C, 臨界壓力是8260 kPa, 臨界密度是420 kg/m^{3 [1]  [2]}  。易溶於水、乙醇和醚，微溶於其它多種有機物 ^[7]  ，其水溶液為鹽酸，濃鹽酸具有揮發性，工業用鹽酸常呈微黃色，主要是因為三氯化鐵的存在。

氯化氫有強烈的偶極，與其它偶極易產生氫鍵。氯化氫氣體有窒息性的氣味，對上呼吸道有強刺激，對眼、皮膚、黏膜有腐蝕。

氯化氫與水不反應，遇空氣中水分呈現霧狀，穩定性較強，在空氣中不燃燒，分解温度高於1500 ℃ ^[7]  。

乾燥的氯化氫化學性質很不活潑，純態氯化氫和多數金屬不發生反應，但可與鹼金屬、鋁、錳、鐵、銅、鋅、鉛等金屬進行反應 ^[2]  。

可以用濃氨水檢驗氯化氫的存在，氨水與氯化氫反應生成白色的氯化銨微粒。

NH₃+HCl = NH₄Cl

無水HCl與SO₃反應可得到重要的化工原料氯磺酸HSO₃Cl ^[7]  ：

HCl+SO₃ = HSO₃Cl

HCl可以和氰化物反應，釋放出劇毒的HCN氣體 ^[7]  。

氯化氫氣體和烯烴、炔烴發生加成反應，得到C₂H₃Cl、C₂H₅Cl和CH₂=CHCCl=CH₂等化工產品，如 ^[7]  ：

HCl也能夠和烴類發生氧氯化反應，生成C₂H₄Cl₂、C₆H₅Cl、C₂HCl₃等氯烴產品，如 ^[7]  ：

實驗室通常用固體氯化鈉和濃硫酸反應制取氯化氫氣體，其原理是：鹽酸屬於易揮發性酸，難揮發性酸濃H₂SO₄與其鹽反應，製取易揮發性酸 ^[8]  。

不加熱或稍微加熱，分別生成硫酸氫鈉和氯化氫。

NaCl+H₂SO₄ = NaHSO₄+HCl↑

繼續在500 °C到600 °C強熱條件下，反應生成氯化氫和硫酸鈉。

NaHSO₄+NaCl = Na₂SO₄+HCl↑

總的化學方程式可以表示如下：（注：加熱且缺水環境下HCl才加↑）

2NaCl+H₂SO₄ = Na₂SO₄+2HCl↑

現階段，主要通過電解法制取氯化氫。電解法生產氯化氫的工藝流程分為兩個步驟：第一步，電解飽和食鹽水產生氯氣和氫氣；第二步，將氫氣和氯氣在石英制的燃燒嘴中點火燃燒，生成氯化氫氣體 ^[9]  。

此外，還可以通過以下兩種方法制取較高濃度的氯化氫 ^{[1]  [6]}  。

1.解吸法：用濃硫酸與焙烘乾的氯化鉀反應，生成高純氯化氫氣體，再用壓縮機壓入鋼瓶中，得到99.9%以上純度氯化氫氣體。

2.鹽酸脱析法：將濃鹽酸置於脱析塔中加熱脱析製得99.9%以上氯化氫氣體。

氯化氫是一種重要的工業用化學物質，其廣泛用於製造橡膠、藥品、有機和無機領域；高純氯化氫在電子工業中也有着廣泛應用。

用氯化氫為原料直接製備含氯產品。如，用氯化氫將乙烯氧氯化生成1,2-二氯乙烷 ^{[7]  [10]}  ；氯化氫和丙三醇為原料製備環氧氯丙烷 ^[10]  。

以氯化氫為氯源對芳烴進行氯代 ^[10]  。如，苯甲醚氯化製備2,4-二氯苯甲醚，對硝基苯胺氯化製備2,6-二氯對硝基苯胺，萘氯化製備一氯萘等，如下圖。

氯化氫用於水解澱粉製取葡萄糖，製造各種有機藥劑等；漂染行業的酸洗和棉布絲光後處理等 ^[7]  。

無水HCl與SO₃反應制備重要的化工原料氯磺酸HSO₃Cl，HSO₃Cl可以應用於藥製品、塗料、塑料等領域 ^[7]  。

氯化氫用水吸收生產鹽酸。鹽酸是重要的基本化工原料，常被應用於染料、醫藥、食品、印染、皮革等行業 ^[11]  。

通過電解法、直接氧化法、催化氧化法制備Cl₂，將氣態HCl通入氯化鋁溶液製得結晶態氯化鋁（AlCl₃·6H₂O），以及生產無水氯化鎂等 ^[12]  。

電子級氯化氫（純度≥99.999%）主要用於微電子工業中氣相拋光、外延和蝕刻等工藝 ^[5]  。

此外，高純氯化氫還用於金屬表面化學處理、激光用混合氣、膠片生產及碳纖維表面處理 ^[1]  。

氯化氫以高壓液化的方式充裝在公稱工作壓力為12.5 MPa高壓液化氣瓶中，充裝係數不大於0.57 Kg/L，且閥門應用耐酸不鏽鋼製造 ^[13]  。

（1）氯化氫的充裝及貯運應符合《氣瓶安全監察規程》《危險化學品安全管理條例》和《特種設備安全監察條例》的相關規定。

（2）氯化氫的充裝應符合 GB14193的相關規定。

（3）氯化氫產品應存放在陰涼、乾燥、通風的庫房內，嚴禁曝曬，遠離熱源。

（1）氯化氫對眼、呼吸道黏膜具有強刺激性。急性中毒會引起頭痛、呼吸困難、肺水腫等症狀；慢性中毒會引起慢性支氣管炎、胃功能障礙、牙齒酸蝕等特徵。因此，操作使用時要注意安全，佩戴防護用品。

（2）氯化氫為不燃氣體，但與活性金屬接觸，會發生反應，生成氫氣，有潛在着火危險。瓶裝氯化氫遇明火或高温，內壓增高，有爆裂危險。可用乾粉、二氧化碳、水或常規泡沫滅火。

（3）皮膚接觸：立即脱去被污染的衣物，用大量流動清水沖洗：眼睛接觸：立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗；吸入：迅速脱離現場至空氣新鮮處，保持呼吸暢通。嚴重時應就醫。

（4）氯化氫無腐蝕性，但遇水時有強腐蝕性。對環境有危害，應特別注意對水體的污染。

（5）儲存於陰涼、通風的倉庫內。庫區應備有泄露應急處理設備和消防器材。

（6）最高容許濃度：中國（MAC）15 mg/m³。 ^[5]