氫氧化鐵

氫氧化鐵為紅棕色無定形粉末或凝膠體。加熱時逐漸分解，高於500℃時即完全脱水而成氧化鐵。不溶於水、乙醇和乙醚，溶於酸。在酸中的溶解度隨製品製成的時間長短而定，新制成的易溶於無機酸和有機酸，放置若干時間後，則難溶解。略溶於鹼溶液中生成鐵(Ⅲ)酸鹽，例如NaFeO₂。這類鐵(Ⅲ)酸鹽可以容易地從氧化鐵(Ⅲ)和鹼金屬氧化物、氫氧化物或碳酸鹽的熔融混合物中製得。 ^[1-2] 

1. 疏水參數計算參考值（XlogP）：無

2. 氫鍵供體數量：3

3. 氫鍵受體數量：3

4. 可旋轉化學鍵數量：0

5. 互變異構體數量：無

6. 拓撲分子極性表面積：3

7. 重原子數量：4

8. 表面電荷：0

9. 複雜度：0

10. 同位素原子數量：0

11. 確定原子立構中心數量：0

12. 不確定原子立構中心數量：0

13. 確定化學鍵立構中心數量：0

14. 不確定化學鍵立構中心數量：0

15. 共價鍵單元數量：4 ^[2] 

製法：取100mL 0.2mol/L硝酸鐵水溶液，在激烈攪拌下滴加1mol/L氫氧化鈉水溶液，使pH調整到約1.5。將此溶液在繼續攪拌下一點一點地滴加到1L 1mol/L氫氧化鈉水溶液中。滴加完了後靜置10～15min，待沉澱沉降後分離上層澄清液，用大量蒸餾水洗滌使pH大體為7.8。將沉澱離心分離，在室温下乾燥。為了避免沉澱的熟化，儘快洗滌乾燥。 ^[2] 

這樣製得的樣品是無定形超微粒一次粒子（約5nm）的集合體。在室温下，它的磁化曲線具備典型的超順磁特徵。如果提高析出沉澱時的氫氧化鈉水溶液濃度則含水量減少，並且飽和磁化率上升。一般由於實驗條件而引起一次粒子大小的變動不多，大體上為4～5nm。另外，樣品中含有約0.5%（質量分數）（以Na₂O計）Na⁺，造成洗滌困難。用氨水可以防止這種污染。使用氫氧化鉀會加速向α-FeO(OH)轉變的速度，因而是不適宜的。 ^[2] 

用於製造醫藥、顏料，並用作砷解毒劑等。也可作催化劑、淨水劑等。 ^[3]