氫氧化鐵膠體

極強氧化劑，如次氯酸鈉，在鹼性介質中，能將新制的氫氧化鐵氧化成+Ⅵ氧化態的高鐵酸鈉。加熱逐漸分解成氧化鐵和水。不溶水、乙醚和乙醇，溶酸，酸中的溶解度隨製成時間的長短定，新制的易溶酸，放置時間長，則難溶解。氫氧化鐵可制顏料、藥物、淨水，作砷的解毒藥等。

氫氧化鐵膠體中滴0.5mol/L鹽酸，首先使膠體聚沉，續滴該溶液，沉澱逐漸消失。

方程式：Fe(OH)₃（膠體）+3HCl=FeCl₃+3H2O

1.原理：FeCl₃+3H2O =Fe(OH)₃(膠體)+3HCl （反應條件：沸水加熱）

2.操作：沸騰的蒸餾水中逐滴加1~2mL飽和FeCl₃溶液，煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。

（1）實驗操作中，須用飽和氯化鐵溶液而不用氯化鐵稀溶液。若氯化鐵濃度過低，不利於氫氧化鐵膠體的形成。

（2）沸水中滴FeCl₃飽和溶液，而不直接加熱FeCl₃飽和溶液。若溶液濃度過大直接生成Fe(OH)₃沉澱就得不到氫氧化鐵膠體。

（3）實驗中須用蒸餾水，而不用自來水。因為自來水中含有雜質離子，易使製備的膠體沉澱。

（4）向沸水中逐滴加入飽和FeCl₃溶液後，可稍加熱煮沸，若長時間加熱，又會導致膠體聚沉。

（5）書寫製備Fe(OH)₃膠體的化學反應方程式，定註明“膠體”，不能用“↓”、“↑”符號。

不説“膠體帶電”，因為分散系呈電中性。

膠體粒子吸附溶液中的離子而帶電，當吸附正離子時，膠體粒子荷正電，吸附負離子則荷負電。不同情況，膠體粒子易吸附何種離子，與被吸附離子的本性及膠體粒子表面結構有關。

與膠體粒子有相同化學元素的離子優先被吸附（來自：法揚斯規則）。

高中製備氫氧化鐵膠體的實驗操作：沸水中加FeCl3溶液，由於Fe3+的水解，溶液顯酸性，溶液中的OH^-濃度較小，溶液中部分Fe(OH)3和HCl反應：

Fe(OH)Cl₂電離： Fe(OH)Cl₂==Fe(OH)²⁺+2Cl^-

Fe(OH)²⁺與Fe(OH)3組成類似。被優先吸附的離子使Fe(OH)3膠粒帶正電。鹼性環境下，可吸附OH^-帶負電。

由此，氫氧化鐵膠體不帶電，而膠體粒子帶電荷。電場的作用下，膠體粒子分散劑中定向移動（即電泳現象），而Fe(OH)3膠體的電泳現象為：粒子向陰極運動，即Fe(OH)3膠粒帶正電荷。