德拜-休克爾理論

德拜-休克爾極限公式的導出是建立在德拜和休克爾提出的強電解質離子互吸理論（也叫非締合式電解質理論）基礎上的。該理論公式假定強電解質完全電離，並認為庫侖力是溶液中離子間的主要作用力，同時，提出了離子氛這一重要概念。

德拜-休克爾（Debye-Huckel）理論為1923年提出的強電解質溶液理論，為其他電解質溶液理論基礎，該理論假設前提為： 1.在強電解質溶液中，溶質完全離解成離子；

2.離子是帶電的硬球，離子中電場球形對稱，且不會被極化；

3.只考慮離子間的庫侖力，而將其他作用力忽略不計；

4.離子間的吸引能小於熱運動能；

5.溶劑水是連續介質，它對體系的作用僅在於提供介電常數，並且電解質加入後引起的介電常數變化以及水分子與離子間的水化作用可完全忽略。

德拜和休克爾根據電磁學理論和分子運動論，提出了用離子強度計算水溶液中正、負離子平均活度係數的公式：

式中

為正、負離子的平均活度係數；

、

分別為正、負離子所帶電荷數。

當溶液很稀時，離子強度很低，

，原方程可變為：

^[1] 

簡化後的方程稱為德拜-休克爾極限公式。

^[2]