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離子強度

離子強度是溶液中離子濃度的量度，是溶液中所有離子濃度的函數。離子化合物溶於水中時，會解離成離子，水溶液中電解質的濃度會影響到其他鹽類的溶解度，而影響的強弱程度就稱為離子強度。

離子強度計算公式

離子強度是溶液中離子濃度的量度，是溶液中所有離子濃度的函數，定義如下：

其中：c_i是離子i的質量摩爾濃度（單位mol/kg），z_i是離子所帶的電荷數，如鎂離子Mg²⁺就是+2。^[1]

體積摩爾濃度（英語：molarity，通常以大寫M表示）是化學的一種通用濃度單位，體積摩爾濃度c_i定義為指構成溶液的某組分i的物質的量n_i除以溶液的體積V：

在大多數情況下，體積摩爾濃度指溶質的體積摩爾濃度，即溶質的物質的量除以溶液的體積。^[2]

參考資料

1. Sastre de Vicente, Manuel E. (2004). "The concept of ionic strength eighty years after its introduction in chemistry". Journal of Chemical Education. 81 (5): 750.
2. Skoog, D.A.; West, D.M.; Holler, F.J.; Crouch, S.R. (2004). Fundamentals of analytical chemistry. Brooks/Cole Pub Co. ISBN 0-03-058459-0.

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