平衡轉化率

如 aA+bB=cC+dD

（一）當反應物的量不變，改變壓強或者温度，若平衡向正反應方向移動時，反應物的轉化率都將提高。

例如：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) ΔH＜0

當壓強增大或温度降低時，N₂和H₂的轉化率都增大。

（二）當反應物的量改變，在固定容積中，則反應物的濃度也改變

(1)若反應物只有一種，如aA(g)=bB(g)+cC(g)

增加A的量，平衡向正反應方向移動，則反應物A的轉化率的變化與化學計量數有關，轉化率可能增大或者減 少或者不變。若按轉化率公式計算，分子、分母的值都增大，轉化率的值是不能確定的，而用壓縮原理可以解釋這三種轉化率的變化。

若a=b+c，平衡不移動，轉化率不變。

若a＞b+c，平衡向正反應方向移動，反應物的轉化率增大。此時的平衡與原平衡不再是等效平衡。

若a＜b+c，平衡向逆反應方向移動，反應物的轉化率減小。此時的平衡與原平衡不再是等效平衡。

注意：此處所説的平衡方向移動不一定為平衡實際移動方向，而是使用壓縮原理思考的結果

(2)若反應物不止一種時，如aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)

①若只增加A的量，平衡向正反應方向移動，B的轉化率增大，A的轉化率減小。

對於氣體反應物不止一種的可逆反應，達到平衡後，保持其他條件不變，加入一種反應物，一定使其他反應物的轉化率增大，而自身的平衡轉化率減小。

②若按原比例同倍數地增加反應物A和B的量，平衡向正反應方向移動，而反應物的轉化率與化學計量數有關。

如a+b=c+d，AB的轉化率不變。（用壓縮原理解釋是同樣道理）。

如a+b＜c+d，AB的轉化率都減小。（用壓縮原理解釋，此時的平衡與原平衡不再是等效平衡。）

如a+b＞c+d，AB的轉化率都增大。（用壓縮原理解釋，此時的平衡與原平衡不再是等效平衡。）