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可逆反應
鎖定
可逆反應，又稱對峙反應，是指在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應。 絕大部分的反應都存在可逆性，一些反應在一般條件下並非可逆反應，而改變條件（如將反應物置於密閉環境中、高温反應等等）會變成可逆反應。
- 中文名
- 可逆反應
- 外文名
- reversible reaction
- 學 科
- 化學
- 影響因素
- 壓強，温度，濃度等
- 別 名
- 對峙反應
- 特 點
- 絕大部分的反應都存在可逆性
- 定 義
- 在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應
可逆反應定義
對峙反應，也稱可逆反應，是指在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應。 絕大部分的反應都存在可逆性，一些反應在一般條件下並非可逆反應，而改變條件（如將反應物置於密閉環境中、高温反應等等）會變成可逆反應。
可逆反應特點
1、反應不能進行到底。可逆反應無論進行多長時間，反應物都不可能100%地全部轉化為生成物。
2、可逆反應一定是同一條件下能互相轉換的反應，如二氧化硫、氧氣在催化劑、加熱的條件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣。
3、在理想的可逆過程中，無摩擦、電阻、磁滯等阻力存在，因此不會有功的損失。
4、在同一時間發生的反應。
5、同增同減。
6、書寫可逆反應的化學方程式時，應用雙箭頭表示，箭頭兩邊的物質互為反應物、生成物。通常將從左向右的反應稱為正反應，從右向左的反應稱為逆反應。
7、可逆反應中的兩個化學反應，在相同條件下同時向相反方向進行，兩個化學反應構成一個對立的統一體。在不同條件下能向相反方向進行的兩個化學反應不能稱為可逆反應。
可逆反應平衡的判斷
（1）速率 v正=v逆（v不為0）
（2）各物質的量百分含量保持不變；各物質的濃度不隨時間改變；各物質的物質的量不隨時間改變。
（3）如果是有氣體的反應，混合氣體的總壓強或總物質的量或氣體的平均密度不隨時間變化。（當反應兩端氣體計量係數之和不等時）
（4）如果是氣體的反應，混合氣體的平均質量不變。
（5）對於有色物質參加的可逆反應，若體系顏色不變，則反應達到平衡狀態。
（6）由於任何化學反應都伴有能量的變化，因此在其他條件不變的情況下，當總體系的温度一定時，則反應達到平衡狀態。
可逆反應平衡移動方向的判斷
（1）平衡移動的根本原因是v正≠ v逆
v正>v逆：平衡向正反應方向移動。
v正<v逆：平衡向負反應方向移動。
（2）平衡移動方向可以據勒夏特列原理判斷
如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、温度、壓強等），平衡就向能夠削弱這種改變的方向移動。
（3）某些特殊情況的判斷
1、對反應前後體積不變的可逆反應，體積減小或增大，平衡不移動
2、充入惰性氣體（指不與體系中物質反應的物質）
a、恆温、恆容充入惰性氣體，雖然體系的總壓強增大，但沒有改變原平衡混合物各組分的濃度，平衡不移動
b、恆温恆壓時充入惰性氣體，體積增大，平衡混合物個組分濃度減小，相當於減小壓強，平衡向體積增大方向移動
可逆反應同一平衡
內容：對於一個可逆反應，在一定條件下，反應無論從正反應開始還是從逆反應開始，都可以建立同一平衡態，也就是説，不同的起始條件可以達到同一平衡狀態。這裏所説的平衡狀態有兩種情況：
（1）、當温度、體積一定時，平衡時各物質的物質的量相同。此時各不同的起始狀態實際上相當於是一個起始狀態。
判斷的方法是將生成物按方程式完全歸至反應物或生成物，如果量相同，就是同一平衡狀態，如果量不同，就不是同一平衡狀態。
（2)、當温度，壓強一定時（即體積可變），平衡時各物質的濃度或百分含量相同。此時各不同的起始狀態，經過將生成物歸零後，只要反應物的物質的量之比相同，就會達到同一平衡狀態。
（3）、對於反應前後氣體體積相等的反應。除了符合上面條件外，還可以在恆温恆容條件下，平衡時各物質的百分含量相同，但濃度不同。此時各不同的起始狀態，將生成物歸成零後，只要反應物的物質的量之比相同，就會達到同一平衡狀態。
