四羥基合鋁酸鈉

在山東科學技術出版社出版的普通高中化學教科書（必修二）的鋁和其金屬材料一課中，説到了Al和NaOH和水反應生成Na[Al(OH)₄]四羥基合鋁酸鈉，而在以前則認為是NaAlO2（偏鋁酸鈉）。【在2019版山東科學技術出版社出版的普通高中化學教科書（必修第二冊）中亦為“Al和NaOH和水反應生成Na[Al(OH)₄]四羥基合鋁酸鈉”】

後來科學研究證明是四羥基合鋁酸鈉，屬於配位化合物。

2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al(OH)₄]+3H₂↑ 或 2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（一般使用前者）

反應的實質是：

2Al+6H₂O=2Al(OH)₃+3H₂↑, Al(OH)₃+NaOH=Na[Al(OH)₄]或Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O

實際上，偏鋁酸鈉在水溶液中都是以Na[Al(OH)₄]的形式存在，以前只不過是為了方便，把它簡寫成NaAlO₂。但它的實際組成還是Na[Al(OH)₄]。 NaAlO₂偏鋁酸鈉是簡寫，就像氫離子(H+)實際上是水合氫離子一樣。Na[Al(OH)₄]=NaAlO₂+2H₂O

溶液中實際存在的是Na[Al(OH)₄]。 是一種配位化合物，在高中課本中把它簡寫成了NaAlO₂。與此相類似的還有[Zn(OH)₄]^2-（四羥基合鋅酸根），[Fe(OH)₆]^3-（六羥基合鐵酸根）等等。

偏鋁酸鈉和四羥基合鋁酸鈉實際上是兩種化合物。具有不同的組成和結構。

NaAlO₂是存在於固態晶體中的成分，本質上可以看作離子晶體，即由陰陽離子緊密堆積形成的化合物。將氧化鋁溶於熔融的氫氧化鈉中即可偏鋁酸鈉。

Na[Al(OH)₄]是出現於水溶液中的成分，也就是將金屬鋁溶解於NaOH中得到的產物的真實組成。

與少量酸反應：Na[Al(OH)₄]+HCl（少量）=Al(OH)₃+NaCl+H₂O

與過量酸反應：Na[Al(OH)₄]+4HCl（過量）=AlCl₃+NaCl+4H₂O

四羥基合鋁酸鈉與過量二氧化碳反應：

CO₂+Na[Al(OH)₄]=NaHCO₃+Al(OH)₃↓（相當於加入了水與相應的酸反應）

四羥基合鋁酸鈉與少量二氧化碳反應

CO₂+2Na[Al(OH)₄]=Na₂CO₃+2Al(OH)₃+H₂O

鋁既能與強酸反應，又能與強鹼反應。例如，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al(OH)₄]+3H₂↑，而後者實際上是2Al+6H₂O=2Al(OH)₃↓+3H₂↑和Al(OH)₃+NaOH=Na[Al(OH)₄]。