七氧化二錳

七氧化二錳(3張)

1.Mn₂O₇遇有機物即燃燒，受熱爆炸分解，常温下緩慢放出氧氣轉化為二氧化錳，分解時也會產生少量臭氧：

3Mn₂O₇--^59℃--＞6MnO₂↓+ 3O₂↑+O₃↑

2.常温下在乾燥空氣中穩定。遇氫氣或有機物可着火或爆炸。溶於醋酐而形成紫色溶液。

3.與水反應生成高錳酸：Mn₂O₇+H₂O→2HMnO₄

4.不穩定性。

5.與大多有機物發生爆炸反應。

6.光照下和CCl₄反應，產生光氣。

7.易潮解。

8.有強氧化性。

9.在濃硫酸中生成MnO₃⁺離子：

Mn₂O₇+3H₂SO₄⇔2MnO₃⁺+H₃O⁺+3HSO₄^-

10.七氧化二錳跟鹽酸反應放出氯氣：

Mn₂O₇+14HCl → 2MnCl₂+5Cl₂↑+7H₂O

晶體的七氧化二錳呈暗紫色。在反射光下它呈綠色；而在透射光下呈紅色。能溶於四氯化碳，與水接觸時反應。在5.9 °C時七氧化二錳即熔化，其固態在−10℃時昇華。這些性質都表明七氧化二錳存在非極性鍵，這在後來被其結構所證實。七氧化二錳的分子由一對共用頂點的四面體結構構成。四面體的頂點為氧原子，而其中心為兩個七價的錳原子。結構簡式O₃Mn-O-MnO₃可以體現出其分子的連通性。分子末端的Mn-O鍵長1.585Å，而起連接作用的氧原子距兩個錳原子均為1.77 Å。Mn−O−Mn鍵之間的角度為120.7°。

在七氧化二錳中，錳元素顯最高化合價+7價。

與七氧化二錳一樣，焦硫酸根離子、焦磷酸根離子和重鉻酸根離子等都有類似的結構，而其中最為相似的為七氧化二氯。

在一定操作條件下，可用冷的濃硫酸和KMnO₄粉末反應裝置，由高錳酸鉀與濃硫酸反應制得： ^[1] 

4KMnO₄+10H₂SO₄-----------＞Mn₂O₇+2[MnO₃]HSO₄+4KHSO₄+7H₂O

常用於測定合金、礦石、鹽類或硅酸鹽中鐵的含量等。