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非極性鍵
鎖定
- 特 點
- 共用電子對
- 定 義
- 偶極矩μ=0的共價鍵 [2]
- 所屬分類
- 分子
目錄
非極性鍵定義
非極性鍵極性鍵分子的形成
極性鍵就是在2個元素之間的化學鍵。一般來説是每個原子提供一個電子來形成一個鍵,而形成極性的原因就是因為2個原子對電子吸引力不同,造成電子對偏向其中一個原子核。就會使偏向的那個原子帶負電。而另外的那個原子就帶正電。
非極性鍵特點
1.同種原子吸引共用電子對的能力相等,成鍵電子對勻稱地分佈在兩核之間,不偏向任何一個原子,成鍵的原子都不顯電性。
3.非極性鍵的鍵偶極矩為0。
4.以非極性鍵結合形成的分子都是非極性分子。
6.由非極性鍵結合形成的晶體可以是原子晶體,也可以是混合型晶體或分子晶體。例如,碳單質有三類同素異形體:依靠C—C非極性鍵可以形成正四面體骨架型金剛石(原子晶體)、層型石墨(混合型晶體),也可以形成球型碳分子富勒烯C60(分子晶體)。
非極性鍵極性鍵和非極性鍵的區別
非極性鍵區別
極性鍵是在化合物分子中,不同種原子形成的共價鍵,由於兩個原子吸引電子的能力不同,共用電子對必然偏向吸引電子能力較強的原子一方,因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性。這樣的共價鍵叫做極性共價鍵,簡稱極性鍵。
非極性鍵區分極性分子和非極性分子的方法
1.中心原子化合價法:
2.受力分析法:
3.同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。
非極性鍵舉例
2、CO2——雖然C-O的電子對有偏向,但是因為CO2的結構是直線型的,所以是對稱的,所以偏向的電子的電性抵消掉了,從而形成非極性分子。
- 參考資料
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- 1. definition of nonpolar bond .Thoughtco[引用日期2017-03-17]
- 2. 吳國慶.無機化學:高等教育出版社,2002:99