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離子積常數
鎖定
- 中文名
- 離子積常數
- 分 類
- 化學平衡常數
- 用 途
- 純液體和難溶電解質的電離
- 電離方程式
- R → nM m + + mN n -
離子積常數理論解釋
形如這樣的一個電離方程式:
R → nM m + + mN n -
K=[M..]..·[N..]..
純液體的離子積
純液體的離子積一般用於溶劑的自耦電離,如水。
水是一種極弱的電解質,它能微弱地電離:
H₂O+H₂O⇌H₃O⁺+OH⁻
通常H3O+簡寫為H+。
離子積常數理論特點
難溶電解質的離子積
難溶電解質的離子積常數能很好地反映電解質的溶解程度,因此這一種常數又叫做溶度積常數,符號為K..。
如氯化銀的微弱電離:
AgCl(s) → Ag + (aq) + Cl - (aq) , K sp = 1.77 ՠ 10 ^-10 ..
在1“分子”溶質電離出離子數相同的情況下,K..越小的,溶解能力也越小。
在不同温度下,同一物質的K..會有不同的數值。