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鈉硝酸鹽
鎖定
- 中文名
- 鈉硝酸鹽
- 外文名
- sodium nitrite
- 別 名
- 亞硝酸鈉
- 原 理
- 沉澱去脂肪後能與指示劑反應
- 產品危害
- 強致癌物質
- 英文別名
- Sodium,nitrite；sodium nitrile；Filmerine；SODIUM NITRITE；Sodium Nitrite
鈉硝酸鹽物化性質
外觀與性狀：白色至灰白色粉末
密度：1.29g/mLat 25°C
熔點：271°C(lit.)
沸點：320 °C
水溶解性：820 g/L (20 ºC)
穩定性：Stable. Incompatible with reducing agents, strong oxidizing agents, organics and other flammable materials, finely powdered metals. Contact with combustible material may lead to fire. Hygroscopic.
鈉硝酸鹽生產方法
- 使氨氣氧化產生氧化氮氣體，用氫氧化鈉或碳酸鈉溶液吸收。用鉛還原硝酸鈉，加熱熔化硝酸鈉，加少量金屬鉛，攪拌並繼續加熱至鉛全部氧化。生成的塊狀物邊冷卻邊分成小塊，用熱水萃取生成的氧化鉛數次。通入二氧化碳氣體使生成碳酸鉛沉澱，經過濾，用稀硝酸準確中和濾液後，蒸發、濃縮析出亞硝酸鈉結晶。經吸濾，用乙醇洗滌後乾燥，再重結晶精製而得。
- 用燒鹼溶液或純鹼吸收硝酸或硝酸鹽生產中排出的含有少量NO和NO2的尾氣，尾氣中NO/NO2的比例要調節至使中和液中NaNO2與NaNO3的質量之比在8以下，在吸收過程中中和液應避免出現酸性，以免腐蝕設備。當中和液的相對密度為1.24～1.25，純鹼含量為3～5g/L時送去蒸發，在132℃時吸收液蒸發濃縮，然後冷至75℃，析出亞硝酸鈉呈結晶，再經分離、乾燥即得產品。
鈉硝酸鹽產品危害
過量食用亞硝酸鹽的危害
肉製品中過量使用亞硝酸鹽後，亞硝酸鹽進入血液中，可使正常的血紅蛋白中的二價鐵變成三價鐵，生成高鐵血紅蛋白，失去了攜氧能力，導致組織缺氧。亞硝酸鹽與肉製品的腐敗變質產物季胺類化合物結合形成亞硝胺。亞硝胺是國際上公認的一種強致癌物質。
鈉硝酸鹽中毒分析
因誤食硝酸鹽而引起的中毒。也可因胃腸功能紊亂時，胃腸道內硝酸鹽還原菌大量繁殖，食入富含硝酸鹽的蔬菜，則硝酸鹽在體內還原成亞硝酸鹽，引起亞硝酸鹽中毒，稱為腸原性青紫症，多見於兒童。亞硝酸鹽中毒量為0.2—0.5克，致死量為3克。一些蔬菜，如菠菜、大白菜、甘藍、韭菜、蘿蔔、芹菜、甜菜含有大量硝酸鹽，若存放於温度較高處，在硝酸鹽還原酶作用下，硝酸鹽可還原成亞硝酸鹽。蔬菜在醃製過程中 ，其中的亞硝酸鹽含量逐漸增高，在8—14天時有一高峯，以後又逐漸降低。煮熟的蔬菜存放於温度較高處，由於某些細菌的硝酸鹽還原酶的作用，也可產生亞硝酸鹽。有的井水含硝酸鹽較多，俗稱“苦井”水，食物用此種水烹調，並在不衞生的條件下存放，也極易引起亞硝酸鹽中毒。中毒的機理是亞硝酸鹽將血紅蛋白的二價鐵氧化為三價鐵，使血紅蛋白成為高鐵血紅蛋白，失去攜帶氧的能力，造成機體缺氧。
亞硝酸鹽中毒潛伏期短，一般為數十分鐘或1—3小時，症狀以紫紺為主。皮膚粘膜、口唇、指甲下最明顯，除紫紺外，並有頭痛、頭暈、心率加快、噁心、嘔吐、腹痛、腹瀉、煩躁不安。嚴重者有心律不齊、昏迷或驚厥，常死於呼吸衰竭。中毒的特效解毒劑為美蘭。
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鈉硝酸鹽含量檢測
鈉硝酸鹽測定原理
亞硝酸鹽的測定原理：試樣經沉澱蛋白質、除去脂肪後，在弱酸性條件下亞硝酸鹽與對氨基苯磺酸重氮化後，在弱鹼性條件下再與8-羥基喹啉偶合形成橙色染料，該偶氮染料在汞電極上還原產生電流，電流與亞硝酸鹽的濃度呈線性關係，可與標準曲線比較定量。
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鈉硝酸鹽檢測試劑
鈉硝酸鹽分析步驟
1、樣品前處理
樣品(5.0g)——置於50ml燒杯中——洗入500ml容量瓶——加熱15min——冷卻加5ml亞鐵氫化鉀溶液——加5ml乙酸鋅——加水至刻度——放置0.5h ——除去脂肪——過濾——棄去濾液30ml——濾液備用
2、樣品測定
40ml濾液——比色管>538nm處測吸光度——繪製標準準曲線——從標準曲線查樣品的量，按標準曲線操作。
3、標準曲線的操作
比色管 1 2 3 4 5 6 7 8 9
亞硝酸鈉(ml) 0.00 0.20 0.40 0.60 0.80 1.00 1.50 2.00 2.50
亞硝酸鈉(ug) 0 1 2 3 4 5 7.5 10 12.5
鈉硝酸鹽結果計算
X = （A×（V1/V2）/ 1000）/（ m / 1000 ）
X 試樣中亞硝酸鹽的含量(mg/kg)
m 試樣質量(kg)
A 測定用樣液中亞硝酸鹽的質量(ug)
V1 試樣處理液總體積(ml)
