腐蝕性

英文名詞：Corrosive property

腐蝕是一種物理電化學變化，腐蝕分很多情況，如硫酸的是將被腐蝕物體中的氫原子和氧原子以2:1的比例脱出，因H₂O的分子中H、O的比例也為2:1，故硫酸的腐蝕性又稱脱水性；又如NaOH的腐蝕，它會破壞被腐蝕物體的蛋白質，從而產生腐蝕效果。

實驗室中常見的腐蝕品有硫酸、硝酸、氫氯酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸，還有由1體積的濃硝酸和3體積的濃鹽酸混合而成的王水等酸性腐蝕，還有NaOH等鹼性腐蝕品，這些物質都十分危險，在做相關實驗室都必須注意保護措施！

腐蝕的類型可分為濕腐蝕和幹腐蝕兩類 ^[1]  。濕腐蝕指金屬在有水存在下的腐蝕，幹腐蝕則指在無液態水存在下的幹氣體中的腐蝕。由於大氣中普遍含有水，化工生產中也經常處理各種水溶液，因此濕腐蝕是最常見的，但高温操作時幹腐蝕造成的危害也不容忽視。

金屬在水溶液中的腐蝕是一種電化學反應。在金屬表面形成一個陽極區和陰極區隔離的腐蝕電池，金屬在溶液中失去電子，變成帶正電的離子，這是一個氧化過程即陽極過程。與此同時在接觸水溶液的金屬表面，電子有大量機會被溶液中的某種物質中和，中和電子的過程是還原過程，即陰極過程。常見的陰極過程有氧被還原、氫氣釋放、氧化劑被還原和貴金屬沉積等。

隨着腐蝕過程的進行，在多數情況下，陰極或陽極過程會受到阻滯而變慢，這個現象稱為極化，金屬的腐蝕隨極化而減緩。

一般指在高温氣體中發生的腐蝕，常見的是高温氧化。在高温氣體中，金屬表面產生一層氧化膜，膜的性質和生長規律決定金屬的耐腐蝕性。膜的生長規律可分為直線規律、拋物線規律和對數規律。直線規律的氧化最危險，因為金屬失重隨時間以恆速上升。拋物線和對數的規律是氧化速度隨膜厚增長而下降，較安全，如鋁在常温氧化遵循對數規律，幾天後膜的生長就停止，因此它有良好的耐大氣氧化性。

腐蝕的形態可分為均勻腐蝕和局部腐蝕兩種。在化工生產中，後者的危害更嚴重。

腐蝕發生在金屬表面的全部或大部，也稱全面腐蝕。多數情況下，金屬表面會生成保護性的腐蝕產物膜，使腐蝕變慢。有些金屬，如鋼鐵在鹽酸中，不產生膜而迅速溶解。通常用平均腐蝕率（即材料厚度每年損失若干毫米）作為衡量均勻腐蝕的程度，也作為選材的原則，一般年腐蝕率小於1～1.5mm，可認為合用（有合理的使用壽命）。

腐蝕只發生在金屬表面的局部。其危害性比均勻腐蝕嚴重得多，它約佔化工機械腐蝕破壞總數的70%，而且可能是突發性和災難性的，會引起爆炸、火災等事故。