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化學變化
鎖定
化學變化是指相互接觸的分子間發生原子或電子的轉換或轉移,生成新的分子並伴有能量的變化的過程,其實質是舊鍵的斷裂和新鍵的生成。
- 中文名
- 化學變化
- 外文名
- chemical change
- 實 質
- 原子之間的結合方式發生了改變
- 需要條件
- 足夠能量、正確取向
- 別 名
- 化學反應
化學變化名詞定義
化學變化(chemical change)在生產和生活中普遍存在。產生了新物質的變化是化學變化。如鐵的生鏽、節日的焰火、酸鹼中和,鎂條的燃燒等等。宏觀上可以看到各種化學變化都產生了新物質,這是化學變化的特徵。總結:有新物質產生的變化即為化學變化。
化學變化分類
化學變化種類較多,可根據不同方面將其分類。
種類及數量
(1)化合反應:S+O2=點燃=SO2;
(2)分解反應:2H2O=通電=2H2↑+O2↑;
(3)置換反應:H2+CuO=高温=Cu+H2O;
(4)複分解反應:HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。
升降變化
氧化反應:
還原反應:
氧化劑(反應物)→得電子或共用電子對偏向→化合價降低→被還原→發生還原反應→生成還原產物。
氧化-還原反應(oxidation-reduction reaction,,也作redox reaction)是化學反應前後,元素的氧化數有變化的一類反應。氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。氧化還原反應是化學反應中的三大基本反應之一,另外兩個為(路易斯)酸鹼反應與自由基反應。自然界中的燃燒、呼吸作用、光合作用、生產生活中的化學電池、金屬冶煉、火箭發射等等都與氧化還原反應息息相關。研究氧化還原反應,對人類的進步具有極其重要的意義。
是否有離子參加
離子反應的本質是某些離子濃度發生改變。常見離子反應多在水溶液中進行。有離子參加的化學反應,根據反應原理,離子反應可分為複分解、鹽類水解、氧化還原、絡合4個類型;也可根據參加反應的微粒,分為離子間、離子與分子間、離子與原子間的反應等。極濃的電解質跟固態物質反應時,應根據反應的本質來確定是否屬於離子反應。例如,濃硫酸跟銅反應時,表現的是硫酸分子的氧化性,故不屬於離子反應;濃硫酸跟固體亞硫酸鈉反應時,實際上是氫離子跟亞硫酸根離子間的作用,屬於離子反應。此外,離子化合物在熔融狀態也能發生離子反應。
能量變化
若從反應的能量變化的角度看可分為吸熱反應和放熱反應。
在化學反應中,反應物總能量大於生成物總能量的反應叫做放熱反應。包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應。
化學變化特徵
化學變化實質
從微觀上可以理解化學變化的實質:化學反應前後原子的種類、個數沒有變化,僅僅是原子與原子之間的結合方式發生了改變,原子是化學變化的最小微粒。例如對於分子構成的物質來説,就是原子重新組合成新物質的分子。物質的化學性質需要通過物質發生化學變化才能表現出來,因此可以利用使物質發生化學反應的方法來研究物質的化學性質,製取新的物質。
化學變化實例
化學變化常伴有光、熱、氣體、沉澱產生或顏色氣味改變等表現現象發生,可以參照這些現象來判斷有無化學反應發生。但要注意跟物理變化的區別。物理變化也常伴有發光(電燈)、放熱(摩擦)、放出氣體(啓開汽水瓶蓋)、顏色變化(氧氣變成液氧)、產生沉澱物(明礬淨水)等,只是沒有新物質生成,這是物理變化與化學變化的根本區別。根據反應物、生成物種類不同可以把化學反應分為化合、分解、置換和複分解4種基本類型。也可以從其他角度給化學反應分類,如分成氧化還原反應與非氧化還原反應;吸熱反應與放熱反應等等。物體在化學變化中表現出來的性質是化學性質。化學變化裏一定包含物理變化,物理變化裏一定沒有化學變化。
化學變化化學韻語記憶
化學變化,具有特徵;
新的物質,一定生成;
放熱發光,顏色改變;
放出氣體,生成沉澱;
化學變化具體例子
燃燒必然伴隨發光、放熱的現象,但是不一定有火焰。如果是可燃性氣體燃燒,就會產生火焰,如:氫氣、一氧化碳、甲烷的燃燒,硫磺和蠟燭在燃燒時會產生硫蒸氣和石蠟蒸氣,也有火焰;但是木炭在燃燒過程中始終是固態,不能產生可燃性蒸氣,所以沒有火焰。其中,爆炸較複雜,有兩種情況。一種是由於燃燒放熱散不掉,在有限空間內體積膨脹產生的爆炸,它是化學變化,例如:H2與O2混合點燃爆炸,爆竹爆炸等;另一種是由於氣壓引起的爆炸,例如:氣球爆炸,輪胎爆炸等,是物理變化。吸熱反應和放熱反應可通過反應條件判斷。“點燃”為放熱;“高温”為吸熱。有些反應中條件還需“催化劑”才能進行,但不論什麼反應,都必然遵守質量守恆定律。
- 參考資料
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- 1. 初中化學韻語記憶 .www.herps.com.2010-04-10[引用日期2012-010-6]