碳族元素

碳族元素中，硅的丰度最大，僅次於氧；碳、硅都是地殼中的常量元素；錫、鉛的丰度較小，但礦藏集中，易於開採和冶煉，因而其歷史也較為長久；鍺屬於稀散型稀有金屬，礦藏極少；鈇主要是人工合成。

主條目：元素週期律

碳族元素表現出一定的週期性，從上到下，元素的金屬性增強，非金屬性減弱，+4價化合物穩定性降低，+2價化合物穩定性提高，鉛（Ⅱ）化合物穩定性高於鉛（Ⅳ）。 ^[1] 

·最外層都有4個電子，化合價主要有+4和+2，易形成共價化合物。

·氣態氫化物的通式：RH₄

·最高價氧化物對應的水化物通式為H₂RO₃或R(OH)₄

·+2價化合物主要氧化態穩定性逐漸增大，+4價化合物主要氧化態穩定性逐漸減小

·熔沸點降低，單質密度逐漸增大

·金屬性增強，非金屬性減弱，最高價氧化物對應水化物的酸性減弱，氫化物的穩定性減弱

主條目：對角線規則

①硅與ⅢA族的硼在週期表中處於對角線位置，表現出特有的對角線規則。而其他碳族元素無此規律。

②碳的氫化物類型眾多（例如各種烴類），而硅的氫化物類型較少

碳族元素形成的MH₄ 型氫化物中，CH₄的生成焓為負值，其他均為正值如下表

因此，CH₄最為穩定，其它由上到下穩定性逐漸降低。且由於碳原子的半徑較小，可以形成碳碳雙鍵（烯烴）、三鍵（炔烴）；而硅原子的半徑較大，硅與硅原子之間雙鍵型的氫化物（H₂Si=SiH₂）直到1981年才製得，極不穩定。

③碳的含氧酸鹽很少，而硅的含氧酸鹽類型眾多。

硅酸根離子具有正四面體結構，極其穩定，因而有許多正硅酸鹽；四面體共用單元頂點氧原子連接形成各種各樣的結構形式。

碳可以跟濃硫酸、硝酸反應，被氧化成二氧化碳，不與鹽酸作用。硅不跟鹽酸、硫酸、硝酸作用，只與氫氟酸反應。鍺不和稀鹽酸、稀硫酸反應，但能被濃硫酸、濃硝酸氧化。錫和稀鹽酸、稀硫酸反應，生成低價錫（Ⅱ）的化合物；跟濃H₂SO₄、濃HNO₃反應生成高價錫（Ⅳ）的化合物。鉛跟鹽酸、硫酸、硝酸都能反應被氧化成亞鉛離子。碳族元素中跟鹼溶液反應的有硅和錫，它們既表現出金屬性又表現出非金屬性。碳族元素在加熱時都能跟氧反應，被氧化成二氧化碳、二氧化硅和氧化亞鉛等。碳族元素跟硫、氯共熱生成相應的高價氯化物和硫化物，鉛則生成鉛（Ⅱ）化合物。碳、硅跟金屬共熱生成碳化物和硅化物，錫、鉛與金屬形成合金。都不能直接與氫化合，其氫化物是間接製得的。

C + O₂——→CO₂

2C + O₂——→ 2CO

2CO + O₂——→2CO₂

C+ 2CuO ——→2Cu + CO₂↑

3C+ 2Fe2O₃——→4Fe + 3CO₂↑

CO+ CuO——→Cu + CO₂

3CO+ Fe2O₃——→2Fe + 3CO₂

2NaOH + CO₂——→Na2CO₃+ H₂O

Ca(OH)₂ + CO₂——→CaCO₃ ↓+ H₂O

CO₂+ H₂O——→H₂CO₃

C+ H₂O——→CO + H₂（生成水煤氣）

C+CO₂——→2CO

2C+ SiO₂——→2CO↑ + Si

Si +O₂——→SiO₂

2F₂+ Si——→SiF₄

Si + 4HF——→SiF₄↑+2H₂↑

Si+2NaOH+ H₂O——→Na₂SiO₃+2H₂↑

SiO₂+2NaOH——→Na2SiO₃+H2O

SiO₂+ 4HF——→SiF₄+2H₂O

CaO+ SiO₂——→CaSiO₃

SiO₂+ Na₂CO₃——→Na₂SiO₃+ CO₂

SiO₂+ CaCO₃——→CaSiO₃+ CO₂↑

Na₂SiO₃+ 2HCl——→2 NaCl+ H₂SiO₃↓

Na₂SiO₃+H₂O +CO₂——→Na₂CO₃+ H₂SiO₃↓

碳族元素的一些重要性質 ^[2] 

·硼族元素（Boron group）

·氮族元素（Nitrogen group）