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價電子

(化學名詞)

鎖定
價電子(valence electron)指原子核外電子中能與其他原子相互作用形成化學鍵的電子,為原子核外跟元素化合價有關的電子。過渡元素的價電子不僅是最外層電子,次外層電子及某些元素的倒數第三層電子也可成為價電子。價電子同時亦決定該元素的電導性能。一般來説,金屬原子的價電子數越少,其活性就越高。
中文名
價電子
外文名
valence electron
本    質
化學術語
主族元素
最外層電子
過渡元素
最外層電子,次外層電子
概    念
化學反應時能夠用於成鍵的電子

價電子基本介紹

週期表族 週期表族
主族元素的價電子就是主族元素原子的最外層電子;過渡元素的價電子不僅是最外層電子,次外層電子及某些元素的倒數第三層電子也可成為價電子,如有時也包括次外層的D電子,對於鑭系元素,還有倒數第三層的F電子,可通過原子軌道能量判斷:ns<(n-2)f<(n-1)d<np
價電子是原子在參與化學反應時能夠用於成鍵的電子,是原子核外跟元素化合價有關的電子。在主族元素中,價電子數就是最外層電子數副族元素原子的價電子,除最外層電子外,還可包括次外層電子。例如,價電子層結構是3d54s1,6個價電子都可以參加成鍵。鑭系元素還能包括外數第三層的4f電子。價電子全部參與成鍵,元素表現最高的正化合價;部分參加成鍵,就有多種化合價的特性。例如,鉻元素的最高化合價是+6價,此外有+5、+4、+3、+2、+1價等。在非金屬的主族元素中,除了第二週期元素外,一般都有nd空軌道。當這些元素跟電負性更大的元素化合時,原先最外層上的價電子可拆開進入nd軌道中,然後通過軌道雜化使這些元素表現較高的化合價。

價電子舉例

1個CO2中含的價電子數為4+6×2=16個。
1個N2中含的價電子數為5x2=10個。

價電子其他信息

原子最外層電子殼的價電子支配原子的化學鍵作用。因此,相同價電子數的原子在元素週期表被放置於同一列。一般來説,金屬原子的價電子數愈少,其活性就愈高,比如I A族中的鹼金屬就非常活潑,該族包括了鋰、鈉、鉀等,它們是金屬中活性最高的一羣。
氦原子模型 氦原子模型
每一個原子,如果有滿原子價的話都穩定得多,換句話就是活性會低得多。實現這個有兩個方式:一個原子可以跟鄰近原子分享電子,形成共價鍵,或者從其他原子中移走電子,形成離子鍵。離子鍵,需要一原子把它的一些電子送給另一個原子,因為把整個外層送出就能剩下滿原子價。通過移動電子,兩原子就連結起來了,這就是化學鍵。化學鍵促使原子形成分子或離子化合物。共有三種主要的化學鍵和一種大小比化學鍵略小的分子間作用力
共價鍵
配位鍵(這是一種特殊的共價鍵,由一個原子提供兩個電子)
氫鍵(這是一種分子間作用力)
價電子同時亦決定該元素的電導性能。