複製鏈接
請複製以下鏈接發送給好友

碘化鈉

鎖定
碘化鈉是一種無機化合物,化學式為NaI,分子量149.89,無色立方晶體或白色粒狀物,是由碳酸鈉或氫氧化鈉與氫碘酸反應,然後蒸發溶液生成的一種白色固體,有無水物、二水合物和五水合物。它用作制碘的原料,用於醫學和攝影術。碘化鈉的酸性溶液因生成氫碘酸而顯示還原性,味鹹而稍苦,能溶於甘油中,有強吸濕性。在空氣中逐漸吸濕至含水量達5%,可被空氣氧化釋出碘而變棕色,水溶液呈微鹼性,亦有同樣變化,可略加鹼以使保持穩定。水溶液的pH為8~9.5。應避光密閉保存。
中文名
碘化鈉
外文名
Sodiumiodide,dihydrate,Sodiumiodide
別    名
超幹碘化鈉
化學式
NaI
分子量
149.8942
CAS登錄號
7681-82-5
EINECS登錄號
231-679-3
熔    點
651 ℃
沸    點
1304 ℃
水溶性
易溶於水
密    度
3.607 g/cm³
外    觀
無色立方晶體或白色粒狀物
閃    點
1300-1304°C
應    用
用作祛痰劑、照相膠片感光劑、碘的助溶劑、也用於配製碘乳劑
安全性描述
S26
危險性符號
36/38

碘化鈉基本信息

中文別名:碘化鈉
中文別名: 碘化鈉,無水; 超幹碘化鈉
英文別名:Sodiumiodide,dihydrate,Sodiumiodide
英文別名: Sodiumiodide anhydrous HO; Sodium iodide 99+%
碘化鈉是由碳酸鈉或氫氧化鈉與氫碘酸反應,然後蒸發溶液生成的一種白色固體,有無水物、二水合物和五水合物。它用作制碘的原料,用於醫學和攝影術。碘化鈉的酸性溶液因生成氫碘酸而顯示還原性。
無水物,化學式NaI。分子量149.89。無色立方晶體或白色粒狀物。味鹹而稍苦。熔點651℃,沸點1304℃,相對密度3.665(4℃)、3.607(25℃),折光率1.7745。易溶於水,能溶於甘油中。有強吸濕性。在空氣中逐漸吸濕至含水量達5%,可被空氣氧化釋出碘而變棕色,水溶液呈微鹼性,亦有同樣變化,可略加鹼以使保持穩定。水溶液的pH為8~9.5。應避光密閉保存。
晶體為二水合碘化鈉,化學式NaI·2H2O,分子量185.92。無色晶體,有潮解性,易溶於水、乙醇和甘油。65℃以上失去結晶水,熔點752℃。有還原性,在空氣或水溶液中易被空氣中的氧氧化而析出碘顏色變黑。應避光,密封保存。 [1] 

碘化鈉理論數據

碘化鈉毒理學

急性毒性:
LD50:1000mg/kg(大鼠經口);4340mg/kg(兔經皮)

碘化鈉生態學

對水是稍微危害的,若無政府許可,勿將材料排入周圍環境。

碘化鈉計算化學

1.疏水參數計算參考值(XlogP):無
2.氫鍵供體數量:0
3.氫鍵受體數量:1
4.可旋轉化學鍵數量:0
5.互變異構體數量:無
6.拓撲分子極性表面積0
7.重原子數量:2
8.表面電荷:0
9.複雜度:2
10.同位素原子數量:0
11.確定原子立構中心數量:0
12.不確定原子立構中心數量:0
13.確定化學鍵立構中心數量:0
14.不確定化學鍵立構中心數量:0
15.共價鍵單元數量:2 [2] 

碘化鈉性質與穩定性

1.水溶液呈微鹼性。當温度低於65.6℃,在水溶液中形成含有水分子數目不定的各種水合物。在室温下,由溶液析出二水合碘化鈉;在-13.5~31.5℃時,可析出五水合碘化鈉。具有還原性,可被一般氧化劑氧化而遊離出碘。具潮解性,在濕空氣中吸收水分而結塊。與空氣接觸,能使碘遊離析出,漸呈棕色。
2.吸濕性強,極易溶於水,在100g水中的溶解度為158.7g(0℃),190.3g(30℃),302g(100℃)。也易溶於甲醇、乙醇、甘油和液氨中。有五水合物和二水合物,其轉變温度分別為-13.5℃和65℃。
3.二水合碘化鈉為無色柱狀結晶,屬單斜晶系。加熱至64.3℃時溶解在結晶水中。相對密度2.448。遇空氣或光分解,有遊離碘析出而使結晶變黃,應密封閉光保存。
4.在真空下的乾燥温度最高可達70℃。在潮濕的空氣中易潮解 (在空氣中漸漸地可吸收0.5當量的水),如果長時間暴露在空氣中會變成棕色,因為有碘釋放出來。最好儲存在乾燥和惰性氣體環境中。

碘化鈉貯存方法

1.應貯存在陰涼、通風、避光的庫房內。運輸時要防雨淋和日曬。
2.裝卸時要輕拿輕放,嚴禁振動、撞擊,防止瓶破。
3.失火時,可用沙土、二氧化碳滅火器撲救。 [2] 

碘化鈉用途

微量測定銫、鉑和鉈等,碘的助溶劑,照相;
是製造無機碘化物和有機碘化物的原料;
醫藥中用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑,食品添加劑、感光劑;
醫藥中用作X線造影劑,可用於膀胱造影、逆行尿路造影、經T形管膽道造影等;
用作分析試劑 [1] 

碘化鈉生產方法

碘化鈉的生產方法主要有:

碘化鈉鐵屑還原法

即取100%~103%燒鹼,加水稀釋加熱,然後在攪拌下分次加入定量碘進行反應,然後將反應液降温至30℃以下,加入2倍於理論量的鐵屑使碘酸鈉還原成碘化鈉;再次進行反應,然後在加熱、冷卻、過濾、蒸發、結晶、乾燥既得成品。

碘化鈉八碘化三鐵法

即按碘:鐵屑=3.3:1的質量比,先將洗淨的鐵屑加入反應器內,再加水,加水量與鐵屑質量比為7:1,然後再分批加入碘片進行反應,生成八碘化三鐵;然後在碳酸氫鈉溶液中慢慢加入八碘化三鐵進行反應,最後經蒸發、過濾、結晶、分離、乾燥既得成品。

碘化鈉稀釋加碘

將試劑氫氧化鈉加水稀釋為10%的溶液,加熱至70~80℃,在攪拌下分次少量加入固體碘進行反應.
當溶液對酚酞呈弱鹼性時停止加碘。於70~80℃反應温度下保温1h,得棕色反應液,反應終點時pH=6~7,無固體碘。但有白色碘酸鈉結晶析出。將反應液冷至10~20℃,加入理論量2倍的鐵屑或鐵條,攪拌下使碘酸鈉還原為碘化鈉.待反應緩和些,加熱煮沸,繼續攪拌反應1~2h,用硫酸檢驗還原完全後加入氫氧化鈉溶液至ph=8,繼續煮沸0.5h,根據重金屬含量,加入適量硫化氫溶液,待沉澱不再析出,冷卻靜置過濾。濾液加熱蒸發至形成結晶薄膜冷卻結晶,離心甩幹,最後在70~90℃下乾燥,得二水合碘化鈉。若要獲得無水物,則在蒸發濃縮後,温度維持在40℃以上,析出結晶然後趁熱過濾、乾燥。 [2] 

碘化鈉安全信息

RTECS號:WB6475000
危險品標誌:Xi:Irritant
風險術語:R36/38:
安全術語:S26:
危險類別:36/38
參考資料