硫化鎂

外觀：室温下為無色晶體，不純時為棕色粉末。

摩爾質量56.5g·mol^-1

密度：2.68g·cm³

熔點：大於2000°C

溶解度：溶於稀鹽酸，與水會發生水解

硫化鎂為氯化鈉型結構，化學性質類似於其他離子性的硫化物，如硫化鈉、硫化鋇和硫化鈣。它很容易與氧氣反應生成硫酸鎂，且與水反應，生成氫氧化鎂沉澱並放出硫化氫氣體。 ^[2] 

在高温下使CS2作用於MgSO4可製得很純的硫化鎂：

3MgSO₄ + 4CS₂ → 3MgS + 4SO₂ + 4COS

步驟：取20g經重結晶提純的硫酸鎂，研成細粉，置於石英管中，於純N₂氣流中在700℃加熱半小時。然後通入攜帶有飽和CS₂蒸氣的N₂於750℃加熱10h。直至用碘溶液檢驗排出的氣體中不存在SO₂為止。注意反應温度不可超過800℃，否則會析出碳影響產品的純度。這樣製得的產品是很純的疏鬆的硫化鎂。

在銨光鹵石上通硫化氫：

NH₄Cl·MgCl₂·6H₂O + H₂S → MgS + 2HCl + NH₄Cl + 6H₂O

當H₂S從銨光鹵石上面通過時，必須保持温度在MgCl₂的熔點以下約1h。然後在1~5h之內將温度逐步升高到1000℃。所得的硫化鎂為白色或奶白色粉末，其中僅含痕量氯，如果需要不含氧的純品可採用此法。 ^[1] 

硫化鎂可用於鋼鐵脱硫，製取熒光粉，用作寬能帶間隙的半導體。它是一種藍綠色的發射體，這種特性早在20世紀初就已經為人所知。寬帶隙特性也允許使用MgS作為短波紫外光的光電探測器。

1、環境危害： 對環境有危害，對水體可造成污染。 燃爆危險： 本品不燃，具刺激性。 第四部分：急救措施 皮膚接觸： 脱去污染的衣着，用流動清水沖洗。

2、眼睛接觸： 提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗。馬上就醫。

3、吸入： 迅速脱離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。馬上就醫。

4、食入： 飲足量温水，催吐。就醫。 ^[2]