硝酰胺

性質：易溶於乙醇。在乙醚、氯仿和苯中的溶解度比在乙醇中稍差。難溶於揮發油。水溶液呈弱酸性會自動分解。很易爆炸，用玻璃棒摩擦時就會引起爆炸。與固體氫氧化鉀接觸時即發火燃燒。它可以由五氧化二氮與氨反應獲得，常用作還原劑。

結構寫作HO-N=N-OH，有順式和反式兩種，反式較穩定。固態時為反式結構。無色晶體，乾燥時極易爆炸，水溶液較穩定，但仍會按下式分解，生成一氧化二氮和水：

H₂N₂O₂====H₂O+N₂O

25°C，pH為1-3的水中，該分解反應半衰期為16天。

硝酰胺的水溶液為二元弱酸，pKa1 = 7.21，pKa2= 11.54。在鹼溶液中稍穩定。

用鈉汞齊在水中還原亞硝酸鈉，可以得到反式-連二次硝酸鈉：

2NaNO₂+4Na+2H₂O====Na₂N₂O₂+4NaOH

用硝酸銀與水中的連二次硝酸鈉作用，可以得到黃色不溶的連二次硝酸銀：

2AgNO₃+Na₂N₂O₂====Ag₂N₂O₂+2NaNO₃

連二次硝酸銀與無水氯化氫在乙醚中反應後，過濾除去反應產生的氯化銀，待濾液中的乙醚蒸發後，可以得到無色的硝酰胺晶體：Ag₂N₂O₂+2HCl==^Et2O==2AgCl+H₂N₂O₂

可以由五氧化二氮與氨反應獲得：N₂O₅+2NH₃=====2H₂N₂O₂+H₂O

與鹼金屬或鹼金屬氫氧化物作用成鹽。固體與氫氧化鉀接觸時即起火燃燒。硝酰胺可以生成兩種鹽，一種是含[HON=NO]_-的酸式鹽，另一種是含[ON=NO]^2-的正鹽。

硝酰胺在不同的酸鹼介質中，表現出還原性和氧化性，但以前者為主，因此常用作還原劑。它被碘氧化的反應可用於硝酰胺的分析。

硝酰胺的稀溶液可將亞硝酸氧化為硝酸：H₂N₂O₂+HNO₂====HNO₃+N₂+H₂O