現代化學基礎

本書共17章，內容包括物質結構，化學熱力學．化學平衡、水溶液離子平衡，相平衡、電解質溶液電化學與防腐化學動力學、界面及膠體化學、單質無機化合物及應用、有機化合物及應用、分析測試技術、環境化學等。本書是工科院校本科生化學基礎課教材，適合地質、礦產、冶金、材料、石油、能源、鑄造熱處理等專業用。

緒論

第一章 原子結構和元素週期律

第二章 分子結構和晶體結構

第三章 配位鍵和配位化合物

第四章 熱力學第一定律與熱化學

第五章 熱力學第二定律

第六章 化學平衡

第七章 水溶液中的離子平衡

第八章 相平衡

第九章 電解質溶液

第十章 氧化還原反應和電化學

第十一章 化學動力學

第十二章 界面現象和膠體分散系統

第十三章 單質

第十四章 無機化合物

第十五章 有機化合物

第十六章 分析測試技術

第十七章 環境化學

習題中的計算題答案

附錄

主要參考著作及文獻

索引

元素週期表

書名：現代化學基礎（第2版） ^[1] 

書號：9787302175278

作者：崔愛莉、沈光球

定價：39.8元

出版日期：2008-7-1

出版社：清華大學出版社 ^[2] 

本書是大學化學（或普通化學）公共基礎課教材。

全書共15章，介紹了化學基本原理。內容包括溶液，化學熱力學及化學平衡，化學動力學，酸鹼平衡和沉澱溶解平衡，電化學基礎，原子結構、分子結構和配合物化學，元素化學； 簡單介紹了化學分析和儀器分析； 還介紹了與化學密切相關的學科內容——生命科學、環境科學及材料科學。

本書可用作高等學校大學化學或普通化學課程的教材或教學參考書。

第1章物質的狀態

1.1氣體

1.1.1理想氣體與實際氣體

1.1.2理想氣體定律

1.1.3實際氣體的狀態方程式

1.2液體

1.2.1液體的蒸發和蒸氣壓

1.2.2液體的沸騰和沸點

1.2.3氣體的液化——臨界現象

1.2.4相圖

1.3固體

1.3.1晶體的一般特性

1.3.2晶格和晶格的分類

*1.4液晶態和等離子態

1.4.1液晶態

1.4.2等離子態

本章小結

問題與習題

第2章溶液

2.1溶液及其濃度表示法

2.1.1溶液的一般概念和分類

2.1.2溶液濃度的表示法

2.2溶解度

2.2.1氣體、液體和固體在液體中的溶解

2.2.2相似相溶原理

2.3非電解質稀溶液的依數性

2.3.1蒸氣壓降低

2.3.2溶液的沸點升高

2.3.3溶液的凝固點降低

2.4.4溶液的滲透壓與反滲透技術

本章小結

問題與習題

第3章化學熱力學初步

3.1化學反應中的能量變化

3.1.1化學熱力學的基本概念

3.1.2熱力學第一定律

3.1.3反應進度

3.1.4化學反應的能量變化

3.1.5恆容熱效應的測量

3.1.6蓋斯定律和化學反應熱效應的計算

3.2化學反應的方向

3.2.1自發過程

3.2.2熵與熱力學第二定律

3.2.3自由能變與化學反應自發方向判據

本章小結

問題與習題

第4章化學平衡

4.1可逆反應與化學平衡

4.2平衡常數

4.2.1實驗平衡常數

4.2.2標準平衡常數（K@）

4.2.3多重平衡規則

4.3化學反應等温方程式

4.4化學平衡的移動

4.4.1濃度對化學平衡的影響

4.4.2壓力對化學平衡的影響

4.4.3温度對化學平衡的影響

*4.5合成氨反應機理

本章小結

問題與習題

第5章化學動力學基礎

5.1化學反應速率

5.1.1反應速率的表示方法

5.1.2反應速率的測量

5.2濃度對反應速率的影響——速率方程

5.2.1反應速率方程（微分式）

5.2.2濃度與時間的關係——反應速率方程（積分式）

5.3温度對反應速率的影響

5.4濃度和温度對反應速率影響的解釋

5.4.1碰撞理論

5.4.2過渡態理論

5.5催化劑對反應速率的影響

本章小結

問題與習題

第6章酸鹼平衡和沉澱溶解平衡

6.1酸鹼平衡

6.1.1酸鹼理論

6.1.2水的離解平衡與pH標度

6.1.3弱酸、弱鹼的離解平衡

*6.1.4鹽的水解平衡

6.1.5緩衝溶液

6.1.6配離子的離解平衡

6.2沉澱溶解平衡

6.2.1溶度積常數

6.2.2溶解度與溶度積的關係

6.2.3溶度積規則

本章小結

問題與習題

第7章氧化還原反應與電化學

7.1氧化還原反應方程式配平

7.1.1氧化數

7.1.2氧化還原反應方程式的配平

7.2原電池與電極電勢

7.2.1原電池

7.2.2電極電勢

7.3影響電極電勢的因素——Nernst公式

7.3.1濃度或分壓對電池電動勢的影響

7.3.2濃度或分壓對電極電勢的影響

7.3.3生成沉澱或生成配離子對電極電勢的影響

7.4電極電勢的應用

7.4.1判斷氧化還原反應進行的方向

7.4.2判斷氧化劑和還原劑的相對強弱

7.4.3判斷氧化還原反應進行的程度

7.4.4E-pH圖

7.4.5元素電勢圖及其應用

*7.5電化學技術的應用

7.5.1腐蝕與防護

7.5.2電解

7.5.3化學電源

*7.6極化與超電勢

本章小結

問題與習題

第8章原子結構與元素週期律

8.1原子核外電子運動的特點

8.1.1玻爾模型

8.1.2微觀粒子的運動特點——波粒二象性

8.2單電子原子（離子）體系中電子運動的描述

8.2.1薛定諤方程

8.2.2薛定諤方程的解

8.2.34個量子數的概念與物理意義

8.3波函數和電子雲

8.3.1波函數

8.3.2電子雲

8.4核外電子排布

8.4.1多電子原子中電子運動的描述和近似能級圖

8.4.2原子核外電子的排布

8.5元素週期律

8.5.1原子的電子層結構和元素週期表

8.5.2元素性質的週期性

本章小結

問題與習題

第9章分子結構與化學鍵理論

9.1離子鍵

9.2共價鍵理論

9.2.1經典路易斯理論

9.2.2現代價鍵理論

9.3雜化軌道理論

9.3.1雜化軌道理論基本要點

9.3.2雜化軌道類型

9.4價層電子對互斥理論

9.4.1價層電子對互斥理論基本要點

9.4.2VSEPR理論判斷分子或離子的幾何構型

9.4.3預測分子結構的實例

9.5分子軌道理論

9.5.1分子軌道理論基本要點

9.5.2原子軌道線性組合3原則

9.5.3分子軌道能級圖

*9.6金屬鍵理論

9.6.1金屬鍵的能帶理論

9.7分子間作用力

9.7.1分子的極性

9.7.2分子間作用力

9.7.3氫鍵

本章小結

問題與習題

第10章配位化學基礎

10.1配合物的基本特徵

10.1.1配合物及其命名

10.1.2配合物的異構現象

10.2配合物的化學鍵理論

10.2.1價鍵理論

10.2.2晶體場理論簡介

*10.3非經典配合物分子

10.3.1夾心配合物

10.3.2小分子配合物

10.3.3簇狀配合物

10.3.4冠醚配合物

10.3.5球烯（C60家族）的配合物

10.3.6超分子

10.4配合物的應用

10.4.1在分析分離中的應用

10.4.2在冶金中的應用

10.4.3在電鍍中的應用

10.4.4在石油化工及配位催化中的應用

10.4.5在生物與醫學方面的應用

本章小結

問題與習題

第11章元素化學概論

11.1s區元素

11.1.1s區元素的性質

11.1.2s區元素化合物的性質

11.2p區元素

11.2.1p區元素的氧化還原性

11.2.2p區元素的氧化物和含氧酸

11.3d區及ds區元素

11.3.1d區及ds區元素的性質

11.3.2部分d區及ds區元素化合物的性質

*11.4f區元素

11.4.1鑭系元素

11.4.2錒系元素

本章小結

問題與習題

第12章化學分析和儀器分析簡介

12.1化學分析中的誤差

12.1.1誤差

12.1.2準確度和精密度

12.1.3誤差的種類和產生原因

12.2滴定分析法概述

12.2.1滴定分析法的分類

12.2.2滴定分析法對化學反應的要求和滴定方式

12.2.3基準物質

12.2.4滴定分析中的定量計算方法

12.3酸鹼滴定法

12.3.1酸鹼滴定曲線

12.3.2酸鹼標準溶液的配製和標定

12.3.3酸鹼滴定應用舉例

*12.4沉澱滴定法

*12.5氧化還原滴定法

12.5.1重鉻酸鉀法

12.5.2高錳酸鉀法

12.5.3氧化還原滴定結果的計算

*12.6配位滴定法

12.6.1配位滴定劑

12.6.2乙二胺四乙酸和金屬離子的配位平衡

12.6.3配位滴定的應用

12.7儀器分析方法概述

12.8色譜法

12.8.1色譜法基本原理與儀器

12.8.2色譜法的特點和應用範圍

12.9光譜分析方法

12.9.1原子發射光譜法

12.9.2原子吸收光譜法

12.9.3X射線熒光分析法

12.9.4紫外?可見分光光度分析法

12.9.5紅外光譜法

12.9.6核磁共振波譜分析法

12.9.7質譜分析法

12.10表面分析

12.10.1電子探針分析

12.10.2電子能譜分析

本章小結

問題與習題

第13章生命元素與生物化學基礎

13.1生命元素

13.1.1生命元素的存在形式

13.1.2生命必需常量元素的功能

13.1.3生命中微量元素的功能

13.1.4有毒有害元素

13.1.5螯合排毒

13.2氨基酸和蛋白質

13.3維生素與脂類

13.3.1維生素

13.3.2脂類

本章小結

問題與習題

第14章環境化學基礎

14.1大氣環境化學

14.1.1大氣污染的基本化學原理

14.1.2大氣污染的表現形式

14.1.3温室效應

14.2水環境化學

14.2.1水質標準和水質指標

14.2.2水體中的污染物

14.3土壤環境

14.3.1農藥

14.3.2重金屬

14.4綠色化學

14.4.1綠色化學的發展方向

14.4.2綠色化學的中心內容

14.4.3綠色化學展望

本章小結

問題與習題

第15章化學與現代科學

15.1化學與材料科學

15.1.1固體物質的結構

15.1.2典型材料的組分、結構與性能的關係

15.2化學與能源科學

15.2.1廉價能源的“收集器”——太陽能電池

15.2.2清潔能源的希望——燃料電池

15.2.3電能的“高效存儲器”——鋰離子二次電池

15.3化學與信息科學

15.3.1半導體加工的“鑰匙”——光刻膠

15.3.2歎為觀止的“折射率設計和工程”——光導纖維

本章小結

問題與習題

附錄

附錄1標準熱力學數據（298.15K）

附錄2一些有機物的標準摩爾燃燒熱（298.15K）

附錄3標準摩爾鍵能（298.15K）

附錄4一些溶劑的Kb和Kf

附錄5一些化學反應的活化能

附錄6弱酸弱鹼的離解常數

附錄7配離子不穩定常數的負對數值

附錄8溶度積常數K?Euclid Math Oned@psp（298.15K）

附錄9標準電極電勢（298.15K）

附錄10原子共價半徑r

附錄11元素的第一電離能I1

附錄12元素週期表

習題答案

參考文獻