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溶質質量分數
鎖定
- 中文名
- 溶質質量分數
- 表達式
- 溶質質量與溶液質量之比
- 適用領域
- 溶液類問題計算
- 應用學科
- 物理,化學
溶質質量分數注意事項
應該注意:
①溶質的質量分數只表示溶質質量與溶液質量之比,並不代表具體的溶液質量和溶質質量。
②溶質的質量分數一般用百分數(百分比)表示。
③溶質的質量分數計算式中溶質質量與溶液質量的單位必須統一。
④計算式中溶質質量是指被溶解的那部分溶質的質量,沒有被溶解的那部分溶質質量不能計算在內(未溶解部分溶質質量不歸結於溶液內)。
溶質的質量分數和飽和不飽和無直接關係
但在飽和溶液中,溶質的質量分數=溶解度/(溶解度+100 g)
①濃溶液中溶質的質量分數大,但不一定是飽和溶液,稀溶液中溶質的質量分數小,但不一定是不飽和溶液。
3、溶質的質量分數與溶解度的區別與聯繫
溶解度是用來表示一定温度下,某物質在某100克溶劑中溶解該物質質量大小,常用單位為質量單位。
溶質的質量分數與温度有關,需交代清楚温度大小。
4、反應後溶液的質量=反應前各組份之和-m氣體-m沉澱
溶質質量分數計算方式
溶質質量分數操作步驟
關於溶液稀釋或增濃的計算:
①關於溶液稀釋的計算
因為溶液稀釋前後,溶質的質量不變,所以若設濃溶液質量為A g,溶質的質量分數為a%,加水稀釋成溶質的質量分數為b%的稀溶液B g,則A g×a%=B g×b%(其中B=A+m水)
②關於溶液增濃(無溶質析出)的計算
溶液增濃通常有幾種情況:
a、向原溶液中添加溶質:
因為溶液增加溶質前後,溶劑的質量不變。增加溶質後,溶液中溶質的質量=原溶液中溶質的質量+增加的溶質的質量,而溶液的質量=原溶液的質量+增加的溶質的質量。所以,若設原溶液質量為A g,溶質的質量分數為a%,加溶質B g後變成溶質的質量分數為b%的溶液,則A g×a%+B g=(A g+B g)×b%。
b、將原溶液蒸發去部分溶劑
因為溶液蒸發溶劑前後,溶質的質量不變。所以,若設原溶液質量為A g,溶質的質量分數為a%,蒸發B g水後變成溶質的質量分數為b%的溶液,則:A g×a%=(A g-B g)×b%。
c、與濃溶液混合
因為混合後的溶液的總質量等於兩混合組分溶液的質量之和,混合後的溶液中溶質質量等於兩混合組分的溶質質量之和。所以,設原溶液質量為 A g,溶質的質量分數為a%,濃溶液質量為B g,溶質的質量分數為b%,兩溶液混合後得到溶質的質量分數為c%的溶液,則:A g×a%+B g× b%=(A g+B g)×c%。
6、關於溶質質量分數運用於化學方程式的計算:
解這類問題時要注意:
①化學方程式下相對應的物質質量不能直接寫溶液質量,而要寫參加化學反應的溶質實際質量。
②若已知溶液的體積或求溶液的體積,要用m=ρV這個公式進行換算。
③單位要統一。
7、關於溶液中溶質的質量分數計算的具體情況
②若溶質雖不與水反應,但沒有全部溶解,則溶質質量只計算溶解部分,未溶解部分不能參與計算。
④若溶質為結晶水合物,溶於水後,其溶質的質量就不包括結晶水的質量。因為結晶水合物溶於水時,結晶水就轉化為溶液中的溶劑了。 ⑤關於酸、鹼、鹽溶液間發生1~2個化學反應,求反應後所得溶液——溶質質量分數問題的計算。首先要明確生成的溶液中溶質是什麼,其次再通過化學反應計算溶質質量是多少,(往往溶質質量由幾個部分組成)最後分析各量間關係求出溶液總質量,再運用公式計算出反應後溶液中溶質的質量分數。
溶質質量分數方法探討
溶液質量=溶質質量+溶劑質量,其中溶質一定是溶解的,溶劑水根據不同的題目通常有兩種情況:①原溶液中的水,②化學反應新生成的水。
b、質量守恆法
溶液質量=m(反應)-m↓-m↑,此法較為簡單,其m(反應)代表反應物(或溶液)質量總和,m↓表示不溶固體及生成沉澱的質量,m↑表示生成氣體的質量。
溶質質量分數公式
溶解度的計算公式
飽和溶液的質量分數(C)=S/(100+S)*100%
S=M質/M劑*100 g
8.溶解度曲線
溶質質量分數意義
曲線上每一點表示該物質在某温度下的溶解度
曲線上方的點表示溶質和溶液共存的飽和溶液
曲線下方的點是不飽和溶液
整條曲線表示在不同温度下的溶解度變化情況
兩條曲線交點表示該温度下兩種物質的溶解度相等
溶質質量分數應用
給出不同物質溶解度曲線,比較同温下溶解度大小