溶解係數

在一定的温度和壓力下，物質在一定量的溶劑中溶解的最高量。一般以 100克溶劑中能溶解物質的克數來表示。一種物質在某種溶劑中的溶解係數主要決定於溶劑和溶質的性質。例如，水是最普通最常用的溶劑，甲醇和乙醇可以任何比例與水互溶。大多數鹼金屬鹽類都可以溶於水；苯幾乎不溶於水。溶解係數明顯受温度的影響，大多數固體物質的溶解係數隨温度的升高而增大；氣體物質的溶解係數則與此相反，隨温度的升高而降低。 溶解係數與温度的依賴關係可以用溶解係數曲線來表示。氯化鈉NaCl的溶解係數隨温度的升高而緩慢增大，硝酸鉀KNO₃的溶解係數隨温度的升高而迅速增大，而硫酸鈉Na₂SO₄的溶解係數卻隨温度的升高而減小。固體和液體的溶解係數基本不受壓力的影響，而氣體在液體中的溶解係數與氣體的分壓成正比。 物質的溶解係數對於化學和化學工業都很重要，在固體物質的重結晶和分級結晶、化學物質的製備和分離、混合氣體的分離等工藝中都要利用物質溶解係數的差別。 ^[1] 

在一定温度下，某物質在100g溶劑裏達到飽和狀態（或稱溶解平衡）時所溶解的克數，叫做這種物質在這種溶劑裏的溶解係數。在一定温度和壓強下，物質在一定量的溶劑中溶解的最大量，叫做這種物質在這種溶劑裏的溶解係數。溶解係數和溶解性是一種物質在另一種物質中的溶解能力，通常用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念來表示。溶解係數是衡量物質在溶劑裏溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示。溶解係數常用符號S表示。溶解係數的單位用g/100gH₂O表示。例如20℃，在100g水裏最多溶解36gNaCl，則氯化鈉在20℃的溶解係數是36g/100gH₂O，可表示為S（NaCl）=36g/100gH₂O。實際上溶解係數是沒有單位的相對比值，按法定計量單位，可用質量分數表示。例如在20℃，S（NaCl）=0.36。溶解係數也可以用飽和溶液的濃度表示。例如，氯化鉀在20℃的溶解係數是4.627mol/1000gH₂O（此濃度為質量摩爾濃度），即表示20℃在1000g水中最多可溶解4.627mol的氯化鉀。難溶物質的溶解係數也可以用物質的量濃度（摩爾濃度）表示。例如在25℃，氫氧化鐵的物質的量濃度是0.45μmol/L，即表示1L氫氧化鐵飽和溶液裏含0.45μmol氫氧化鐵。多數固體物質的溶解係數隨温度的上升而增大，如氯化銨、硝酸鉀。少數物質的溶解係數受温度變化的影響很小，如氯化鈉。含有結晶水的硫酸鈉（Na₂SO₄·10H₂O）的溶解係數開始隨温度的升高而增大，當達到一定温度（32.4℃）時，隨温度的升高而減小（這時Na₂SO₄·10H₂O脱水成Na₂SO₄）。含有結晶水的氫氧化鈣[Ca（OH）₂·2H₂O]和醋酸鈣[Ca（CH₃COO）2·2H₂O]等物質的溶解係數隨温度的升高而減小。氣體的溶解係數隨温度的升高而減小，隨壓強的增大而增大。 ^[2] 

物質溶解於水，通常經過兩個過程：一種是溶質分子（或離子）的擴散過程，這種過程為物理過程，需要吸收熱量；另一種是溶質分子（或離子）和溶劑（水）分子作用，形

成溶劑（水合）分子（或水合離子）的過程，這種過程是化學過程，放出熱量。當放出的熱量大於吸收的熱量時，溶液温度就會升高，如濃硫酸、氫氧化鈉等；當放出的熱量小於吸收的熱量時，溶液温度就會降低，如硝酸銨等；當放出的熱量等於吸收的熱量時，溶液温度不變，如氯化鈉、蔗糖等。

固體溶質進入溶液後，首先發生微粒（分子或離子）的擴散（吸熱）過程，接着是形成水合離子或水合分子的水合過程（放熱）。這裏有化學鍵的破壞和形成，嚴格説都是物理-化學過程。其實對於強電解質來説，溶解和電離是難以截然分開的，因為離子的擴散就是電離。不過對於弱電解質説來，首先是擴散成分子（吸熱），然後在水分子作用下，化學鍵被破壞而電離成為自由離子（水合的）（這裏總體表現是吸熱還是放熱要看破壞化學鍵需要的能量多，還是水合釋放能量多了）。

假如是非電解質，那麼溶解就是擴散與形成水合分子兩個過程了。

一些溶質溶解後，會改變原有溶劑的性質，如氯化鈉溶解在水中，電離為自由移動的鈉離子與氯離子，故形成的溶液具有導電性（純水不導電）；乙二醇溶解在水中，可降低水的凝固點。

1、固體物質的溶解係數是指在一定的温度下，某物質在100克溶劑裏達到飽和狀態時所溶解的克數，用字母s表示，其單位是“g/100g水”。在未註明的情況下，通常溶解係數指的是物質在水裏的溶解係數。

2．氣體的溶解係數通常指的是該氣體（其壓強為1標準大氣壓）在一定温度時溶解在1體積水裏的體積數。也常用“g/100g水”作單位（自然也可用體積）。

3．溶解係數是指在一定的温度下,某物質在100克溶劑（通常是水）裏達到飽和狀態時所溶解的克數。

4．特別注意：溶解係數的單位是克（或者是克/100克水）而不是沒有單位。

在一定温度下壓力每增加0.1兆帕時單位體積原油中溶解天燃氣的多少。