濃氨水

濃氨水(不穩定它的溶質化學式是NH3·H2O，不能誤寫成NH4OH，因為實驗證明氨水中百分之九十九以上是一水合氨分子，極少電離為銨根和氫氧根）

濃氨水，濃度22-25%，工業一級品 。

1.性狀：無色透明液體，有強烈的刺激性臭味

2.pH值：11.7（1%溶液）

3.熔點（℃）：-58（25%溶液）

4.沸點（℃）：38（25%溶液）

5.相對密度（水=1）：0.91（25%溶液）

6.相對蒸氣密度（空氣=1）：0.6~1.2

7.飽和蒸氣壓（kPa）：6.3（25%溶液，20℃）

8.辛醇/水分配係數：-2.660

9.溶解性：溶於水、乙醇

氨水有一定的腐蝕作用，碳化氨水的腐蝕性更加嚴重。對銅的腐蝕比較強，鋼鐵比較差，對水泥腐蝕不大。對木材也有一定腐蝕作用。屬於危險化學品，危規號82503。

氨水中存在以下化學平衡：

NH₃+H₂O===NH₃·H₂O（可逆反應）

NH₃·H₂O===NH⁴⁺ +OHˉ（可逆反應）電離常數：K=1.8×10ˇ-5（25℃）

因此僅有一小部分氨分子與水反應而成銨離子NH⁴⁺和氫氧根離子OH^-，故呈弱鹼性。

氨水具有鹼的通性：

①能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗NH3的存在。

②能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸(如濃鹽酸或濃硝酸)相遇會產生白煙。

而遇不揮發性酸(如硫酸、磷酸)無此現象。因此實驗室中可用此法檢驗水中氨分子的存在。

工業上，利用氨水的弱鹼性來吸收硫酸工業尾氣，防止污染環境。

一水合氨不穩定，見光，受熱易分解而生成氨和水。

實驗室中，可用加熱氫氧化鈣和氯化銨固體混合物或常温下用濃氨水與固體燒鹼混合的方法制氨氣，其裝置與操作簡便，且所得到的氨氣濃度較大，做“噴泉”實驗效果更佳。

由於氨水具有揮發性和不穩定性，故氨水應密封保存在棕色或深色試劑瓶中，放在冷暗處。

氨水是很好的沉澱劑，它能與多種金屬離子反應，生成難溶性弱鹼或兩性氫氧化物。

氨水與Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等離子能發生絡合反應，當氨水少量時，產生不溶性弱鹼，當氨水過量時，不溶性物質又轉化成絡離子而溶解。

氨水錶現出弱的還原性，可被強氧化劑氧化。

氨分子中+1氧化態的氫則表現出弱氧化性，可將強還原劑氧化。

氨氣，Ammonia， NH₃，無色氣體。有強烈的刺激氣味。密度 0.7710。相對密度0.5971（空氣=1.00）。易被液化成無色的液體。在常温下加壓即可使其液化（臨界温度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓）。沸點-33.5℃。也易被固化成雪狀固體。熔點-77.75℃。溶於水、乙醇和乙醚。在高温時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。用於制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。可由氮和氫直接合成而製得，能灼傷皮膚、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入過多，能引起肺腫脹，以至死亡 。

1、實驗室用途：氨水是實驗室重要的試劑，主要用作分析試劑，中和劑,生物鹼浸出劑，鋁鹽合成和弱鹼性溶劑。用於鋁鹽合成和某些元素(如銅、鎳)的檢定和測定,用以沉澱出各種元素的氫氧化物 ^[1]  。

2、軍事用途：作為一種鹼性消毒劑，用於消毒沙林類毒劑。常用的是10%濃度的稀氨水（密度0.960），冬季使用濃度則為20%。

3、工業用途：毛紡、絲綢、印染等工業用於洗滌羊毛、呢絨、坯布，溶解和調整酸鹼度，並作為助染劑等。 有機工業用作胺化劑，生產熱固性酚醛樹脂的催化劑，無機工業用於制選各種鐵鹽。

4、醫藥上用稀氨水對呼吸和循環起反射性刺激，醫治暈倒和昏厥，並作皮膚刺激藥和消毒藥。

5、農業用途：農業上經稀釋後可做化肥。