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氯化反應
鎖定
- 中文名
- 氯化反應
- 外文名
- chlorination;chloration
氯化反應定義
有機化合物中,一般有置換氯化和加成氯化兩種類型。
氯化,即在化合物中引入氯元素生成含氯化合物。
氯化反應有機氯化反應類型
氯化反應加成氯化
CH2= CH2 + Cl2→ClCH2CH2Cl
CH≡ CH + Cl2→CHCl = CHCl
氯化反應置換氯化
CH4 + Cl2→CH3Cl + HCl
CH3Cl + Cl2→CH2Cl 2+ HCl
C6H6 + Cl2→C6H5Cl + HCl
氯化反應氧氯化
在氯離子和氧原子存在下氯化,生成含氯化合物。
CH2=CH2 +2HCl + 0.5O2 →ClCH2CH2Cl + H2O
C6H6 + HCl + 0.5O2 →C6H5Cl + H2O
氯化反應氯化使用的方法
氯化反應熱氯化
使用熱能激發Cl2,生成氯自由基,再與烴分子反應生成含氯化合物。
氯化反應光氯化法
以光激發Cl2,生成氯自由基,再與烴分子反應生成含氯化合物。常用UV作光源。在液相中進行,反應條件温和。
氯化反應催化氯化法
氯化反應工業上的氯化反應實例
氯化反應甲烷熱氯化
反應機理為自由基鏈鎖反應,產物為四種氯代甲烷的化合物,產物組成與温度有關,主要決定於Cl2 / CH4 比例。工業上Cl2 / CH4=1:3~4,產物以CH3Cl 、 CH2Cl2為主,Cl2 太多,易發生爆炸反應。
氯化反應烯烴的熱氯化
CH3CH= CH2 + Cl2→ClCH2CH=CH2 + HCl-112.1kg/mol
ClCH2CH=CH2 + Cl2→ Cl2CHCH=CH2 + HCl
CH3CH= CH2 + Cl2→CH3CHClCH2Cl
CH3CH= CH2 + 3Cl2→3C + 6HCl
工藝條件
反應温度:高温有利於取代 ,500~510℃
原料配比
①採用大量過量的丙烯,反應易產生過熱現象,
導致丙烯的燃燒反應。
②大量丙烯循環,不經濟。 C3H6:Cl2=4~5:1
混合條件
工業上,丙烯(預熱200~400℃)
Cl2 (常温) 混合→反應
防止局部高温,防止局部Cl2濃度高
氯化反應不飽和烴的加成氯化
CH≡ CH + HCl→CH2 = CHCl -124.8KJ/mol
工業催化劑:HgCl2/C
HgCl2含量↑,活性↑,10~20%
温控:160~180 ℃
氯化反應乙烯的氧氯化
平衡氧氯化法
H2C=CH2 + CL2 → CLH2C-CH2CL
H2C=CH2 + 2HCL + 1/2O2 → CLH2C-CH2CL + H2O
2CLH2C-CH2CL →2H2C=CHCL + 2HCL
總反應:H2C=CH2 + CL2 + 1/2O2 → 2H2C=CHCL + H2O
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- 參考資料
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- 1. 氯化過程 .百度文庫[引用日期2014-12-19]