氯離子

在化學反應中，氯原子得到電子，從而使參加反應的氯原子帶上電荷。帶電荷的氯原子叫做氯離子。 ^[1] 

氯離子起着各種生理學作用。許多細胞中都有氯離子通道，它主要負責控制靜止期細胞的膜電位以及細胞體積。在膜系統中，特殊神經元裏的氯離子可以調控甘氨酸和γ-氨基丁酸的作用。氯離子還與維持血液中的酸鹼平衡有關。腎是調節血液中氯離子含量的器官。氯離子轉運失調會導致一些病理學變化，最為人熟知的就是囊胞性纖維症，該病症由質膜上一個氯離子轉運蛋白CFTR的突變導致。

適用範圍：適用於複合肥等。

方法提要：試樣在微酸性溶液中，加入定量的硝酸銀標準溶液，使氯離子成為氯化銀沉澱，以高鐵銨釩為指示劑，用硫氰酸銨標準溶液滴定過量的硝酸銀。

試劑：硝酸（1+1）；硝酸銀溶液〔c(AgNO₃)=0.1mol/L〕：稱取17g硝酸銀溶解於水中，稀釋至1L；

氯標準溶液（1mg/mol）：準確稱取1.6487g經270～300℃烘乾的基準氯化鈉於燒杯中，用水溶解後，移入1L容量瓶中，稀釋至標線，混勻，貯存在塑料瓶中。此溶液1mL含1mg氯離子（Cl^-）；

硫氰酸銨標準溶液〔c(NH₄CNS)=0.1mol/L〕：稱取7.6g硫氰酸銨溶於水中，稀釋至1L。

按下法標定其濃度：準確吸取5mL氯標準溶液於150mL燒杯中，加入5mL硝酸，用微量滴定管加入8mL硝酸銀標準溶液，加熱，微沸至沉澱凝聚，稍冷，加2mL高鐵銨釩指示劑，用硫氰酸銨標準溶液滴定過量的硝酸銀，至出現粉紅色為止。同時進行空白試驗。

計算硫氰酸銨標準溶液的實際濃度c(mol/L)：c=m/0.03545×(V₀－V)，式中 m為所取氯標準溶液中氯離子的質量；V₀為空白試驗（即8mL硝酸銀標準溶液）所用硫氰酸銨標準溶液的體積；V為滴定過量硝酸銀標準溶液所用硫氰酸銨標準溶液的體積；0.03545相當於1.00mL硝酸銀溶液〔c(AgNO₃)=1.000mol/L〕的氯離子質量。

硫酸高鐵銨〔Fe(NH₄)(SO₄)₂·12H₂O〕指示劑：溶解40g硫酸高鐵銨於100mL水中，加入約2mL硝酸，使棕色消失。

試液製備

稱取試樣5g（準確至0.001g）於100mL容量瓶中，加50mL水，振搖10min，使氯完全浸出，用水稀釋至標線，混勻，幹濾。

準確吸取上述濾液50mL於150mL燒杯中，加5mL硝酸(1.3.1)，用微量滴定管加入8mL硝酸銀標準溶液，加熱微沸，以驅除氮的氧化物，冷卻。

加2mL硫酸高鐵銨指示劑，用硫氰酸銨標準溶液滴定過量的硝酸銀，直至出現粉紅色為止。

結果計算：氯離子的百分含量：氯(Cl%)=〔(V₀－V)c×0.03545/m〕×100，式中V₀為空白試驗（即8mL硝酸銀標準溶液）所用硫氰酸銨標準溶液體積；V為滴定試樣所用硫氰酸銨標準溶液的體積；c為硫氰酸銨標準溶液的濃度；0.03545相當於1.00mL硫氰酸銨溶液〔c(NH₄CNS)=1.000mol/L〕的氯離子質量；m為滴定時所用的試樣質量。