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氯化金
鎖定
- 中文名
- 氯化金
- 外文名
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chlorauride、gold trichloride、gold chloride hydrate等等
Gold(III) chloride hydrate,Hydrogen tetrachloroaurate(III) hydrate,Tetrachloroauric(III) acid,Hydrochloroauric acid, Aurochlorohydric acid - 別 名
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三氯化金
氯金水合物
四水合四氯絡金氫酸 - 化學式
- AuCl3 [1]
- 分子量
- 303.33
- CAS登錄號
- 13453-07-1
- EINECS登錄號
- 236-623-1
- 熔 點
- 254 ℃
氯化金物化性質
摩爾質量303.325 (無水) g·mol⁻¹
溶解性:易溶於水和乙醇,溶於乙醚,微溶於氯仿。不溶於二硫化碳。
密度:3.9g/cm3
儲存:安瓿熔封,陰涼乾燥保存。
管制信息:本品不受管制。
質檢信息質檢項目指標值:
含量(以Au計),% ≥47.8
鹼金屬及其他金屬,% ≤0.15
醇醚混合液溶解試驗 合格
總氮量(N),% ≤0.01
氯化金危險級別
危險級別:8
危險等級:34
安全等級:20-26-36/37/39-45
聯合國編號:UN3260
若非註明,所有數據都依從國際單位制,以及來自標準狀況(0 ℃, 100 kPa)的條件。
氯化金分子結構
固態和氣態的三氯化金都是二聚物;金的溴化物——AuBr3也是如此。兩個Au分別位於兩個正方平面的中心。此結構稱為平面型結構,AlCl3 及FeCl3 也屬於這個結構。AuCl3 中的化學鍵主要是共價的,反映了它的高化合價和相對高的電負性。
氯化金製取方法
最常用的製備氯化金(III)的方法,是直接在高温中氯化該金屬:
2Au + 3Cl2==高温== 2AuCl3
用王水與金反應可得到氯化金:
Au+HNO3+4HCl====H[AuCl4]+NO↑+2H2O
AuCl3+3NaOH====Au(OH)3
+3NaCl
AuCl3+3KOH====Au(OH)3
+3KCl
而一般不能與酸反應。
氯化金用途
金(III)鹽,特別是Na[AuCl4] (由AuCl3與NaCl反應制得),可取代有毒的汞(II)鹽作為炔烴反應的催化劑。例如,通過終端炔烴的水合作用來製備甲基酮。
一般在這些條件下,酮的產量可達90%。還有一個用途是在炔烴的胺化反應中作為催化劑。近年,AuCl3開始引起有機化學家的青睞,因為它可作為其他化學反應的弱酸性催化劑,例如︰芳香烴的烷基化反應,以及把呋喃轉換成苯酚(見下)。在有機物的合成以及在製藥工業中也會用到此化學反應。例如︰2-甲基呋喃(斯而烷)可在第5位置與甲基乙烯基酮順利發生烷基化反應。
常温下,用甲基腈中1 mole%的AuCl3 只需進行40分鐘的反應便可產生91%的產物。這個量量值得注意,因為呋喃和酮通常在酸性環境下極易發生聚合反應等的副反應。有時當炔烴存在時,會生成苯酚。
此反應中,碳原子經歷了一系列複雜的重排,產生新的芳香環。
氯化金錯誤看法
看法:認為氯金酸和氯化金是同一種物質。
解析:氯金酸是由三氯化金溶於濃鹽酸得到的,氯化金是一種鹽。
氯金酸化學式H[AuCl4]·4H2O。分子量411.85。黃色針狀晶體。有毒! 有腐蝕性。易溶於水,溶於乙醇、乙醚,微 溶於三氯甲烷。受熱分解。曝光生成黑色斑點,熱至120℃ 分解為三氯化金。在鹼性溶液中與KI反應可沉澱出褐色 的金。在酸性溶液中遇二氯化錫則生成“桂皮紫色”。用甲 基橙使其水溶液呈紫色,滴1~3滴鹽酸使變綠色,再遇 金鹽溶液則變成淡紫色;加入冷的氫氧化鉀溶液生成氫 氧化金沉澱,通入二氧化硫則被還原成金粉。製法:將純 金溶於王水(或為氯氣飽和的鹽酸)中經蒸餾、結晶即得。 用途:用於電鍍金和照相術,制金粉、紅玻璃、醫治結核病 的藥物,還可用於Rb、Cs的微量分析。
氯化金注意事項
三氯化金刺激性很強,處理三氯化金時應戴上手套及護目鏡,避免直接接觸物料,若不小心沾上應當立即就醫。
- 參考資料
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- 1. 氯化金 .物競數據庫[引用日期2022-08-22]