氯化金

摩爾質量303.325 （無水） g·mol⁻¹

性狀：金黃色到帶紅黃色單斜結晶。極易吸濕潮解。易受日光影響。強熱分解成氯氣、氯化氫和金。有刺激性。

溶解性：易溶於水和乙醇，溶於乙醚，微溶於氯仿。不溶於二硫化碳。

密度：3.9g/cm3

熔點：254℃

儲存：安瓿熔封，陰涼乾燥保存。

用途：主要用於鍍金、特種墨水、藥物、瓷金和紅玻璃等，及多種金化合物製作的原料，照相業及化學試劑。另有銣、銫的微量測定。測定生物鹼等。溶於鹽酸則成氯金酸，還可用於感光乳劑的金增感。

管制信息：本品不受管制。

質檢信息質檢項目指標值：

含量(以Au計)，% ≥47.8

鹼金屬及其他金屬，% ≤0.15

醇醚混合液溶解試驗 合格

總氮量（N），% ≤0.01

危險級別:8

危險等級:34

安全等級:20-26-36/37/39-45

聯合國編號：UN3260

若非註明，所有數據都依從國際單位制，以及來自標準狀況（0 ℃, 100 kPa）的條件。

固態和氣態的三氯化金都是二聚物；金的溴化物——AuBr₃也是如此。兩個Au分別位於兩個正方平面的中心。此結構稱為平面型結構，AlCl₃ 及FeCl₃ 也屬於這個結構。AuCl₃ 中的化學鍵主要是共價的，反映了它的高化合價和相對高的電負性。

最常用的製備氯化金(III)的方法，是直接在高温中氯化該金屬：

2Au + 3Cl₂==高温== 2AuCl₃

用王水與金反應可得到氯化金：

Au+HNO₃+4HCl====H[AuCl₄]+NO↑+2H₂O

化學性質極不穩定，加熱極易分解。常温下水溶液呈無色。能與可溶性鹼反應：

AuCl₃+3NaOH====Au(OH)₃

+3NaCl

AuCl₃+3KOH====Au(OH)₃

+3KCl

而一般不能與酸反應。

金(III)鹽，特別是Na[AuCl₄] （由AuCl₃與NaCl反應制得），可取代有毒的汞(II)鹽作為炔烴反應的催化劑。例如，通過終端炔烴的水合作用來製備甲基酮。

一般在這些條件下，酮的產量可達90%。還有一個用途是在炔烴的胺化反應中作為催化劑。近年，AuCl₃開始引起有機化學家的青睞，因為它可作為其他化學反應的弱酸性催化劑，例如︰芳香烴的烷基化反應，以及把呋喃轉換成苯酚（見下）。在有機物的合成以及在製藥工業中也會用到此化學反應。例如︰2-甲基呋喃（斯而烷）可在第5位置與甲基乙烯基酮順利發生烷基化反應。

常温下，用甲基腈中1 mole%的AuCl₃ 只需進行40分鐘的反應便可產生91%的產物。這個量量值得注意，因為呋喃和酮通常在酸性環境下極易發生聚合反應等的副反應。有時當炔烴存在時，會生成苯酚。

此反應中，碳原子經歷了一系列複雜的重排，產生新的芳香環。

看法：認為氯金酸和氯化金是同一種物質。

解析：氯金酸是由三氯化金溶於濃鹽酸得到的，氯化金是一種鹽。

氯金酸化學式H[AuCl₄]·4H₂O。分子量411.85。黃色針狀晶體。有毒! 有腐蝕性。易溶於水，溶於乙醇、乙醚，微 溶於三氯甲烷。受熱分解。曝光生成黑色斑點，熱至120℃ 分解為三氯化金。在鹼性溶液中與KI反應可沉澱出褐色 的金。在酸性溶液中遇二氯化錫則生成“桂皮紫色”。用甲 基橙使其水溶液呈紫色，滴1～3滴鹽酸使變綠色，再遇 金鹽溶液則變成淡紫色;加入冷的氫氧化鉀溶液生成氫 氧化金沉澱，通入二氧化硫則被還原成金粉。製法：將純 金溶於王水(或為氯氣飽和的鹽酸)中經蒸餾、結晶即得。 用途：用於電鍍金和照相術，制金粉、紅玻璃、醫治結核病 的藥物，還可用於Rb、Cs的微量分析。

三氯化金刺激性很強，處理三氯化金時應戴上手套及護目鏡，避免直接接觸物料，若不小心沾上應當立即就醫。