金化合物

Au₂O（氧化亞金）不能由Au直接氧化製得，是將AuOH小心加熱至208℃脱水而得。Au₂O為紫灰色粉末，不溶於水，易溶於HCl和王水，受熱分解成金；在NH₃溶液中反應生成爆炸性金的氮化物Au₃N·NH₃。

此外還可以用以下反應制取：

Au₂O₃（氧化金）可由熱分解Au(OH)₃而製得，為棕黑色粉末，不溶於水，溶於無機酸；也溶於KOH，是兩性化合物。在0℃Au₂O₃就已很容易為H₂或CO還原為Au，與氨水反應生成易爆化合物雷金。

AuOH（氫氧化亞金）將KOH加到AuCl溶液中，製得深紫色沉澱AuOH，不溶於水，溶於KOH，生成K[Au(OH)₂]。

Au(OH)₃（氫氧化金）將苛性鹼溶液加入HAuCl₄，沉出黃褐色Au(OH)₃，實際上是水合金酸HAuO₂·H₂O，為兩性化合物。Au(OH)₃溶於濃HNO₃，稀釋溶液，又生成Au(OH)₃沉澱，用此法可精製Au(OH)₃。與氨水反應生成雷金，H2或CO在低温即可將Au(OH)₃還原為金。

Au₂S和Au₂S₃（硫化亞金與硫化金）

將H₂S通至K[Au(CN)₂]溶液中沉澱出Au₂S；通至AuCl₃的無水乙醚溶液中沉澱出Au₂S_3.前者為銅灰色粉末，後者為黑色粉末。

AuCl（氯化亞金）可由熱分解AuCl₃而製得，為黃色不溶於水的固體，在室温為亞穩態化合物，會緩慢分解為Au和AuCl₃。

AuCl₃（氯化金）將金氯化或在氯中加熱HAuCl₄製得。為紅色晶體，易溶於水而生成H[AuCl₃(OH)]；在光照下還原為金屬。FeSO₄、SO₂、H₂C₂O₄、N₂H₄·H₂O、HCHO、H₂等能使AuCl₃從溶液中還原為金屬；鎂、鋁、鋅、鐵等能從AuCl₃溶液中置換出金，甚至鉛、銅、銀、鈀等不活潑金屬也有此作用。氨水從AuCl₃溶液中沉澱出雷金。

AuCN（氰化亞金）淡黃色晶體，略溶於水，HCN作用於Au(OH)₃而製得。

Au(CN)₃（氰化金）白色晶體，溶於冷水，在熱水中慢慢分解，用H₂SiF₆作用於K[Au(CN)₄]而製得。

金的絡合物Au(I)與配體CN、CS(NH₂)₂、S₂O₃、SO₃、NH₃、R3P和Au(Ⅲ)與配體Cl、CN、SO₃、SCN、NH₃、PY、R3P生成的絡合物最常見。氰化法提金就是基於NaCN或KCN與礦石中的細粒Au反應，生成可溶性絡合物Na[Au(CN)₄]或K[Au(CN)₄]，達到金的分離和提取。在Fe抖存在下，硫脲的酸性溶液也與Au生成可溶性絡合物Au[CS(NH₂)₂]X，在濕法提金中有重要作用。Au溶於王水生成絡合物H[AuCl₄]，有NaCl或KCl存在時得到：Na[AuCl₄]·2H₂O或K[AuCl₄]。氯金酸及其鹼金屬鹽在金的冶煉中起重要作用。

用途氰化金鉀K[Au(CN)₄]應用於飾品鍍金、儀器儀表精飾、防腐、紅外反射裝置、電話接點。K[Au(CN)₄]鍍液中配入少量鈷或鎳的化合物，鍍得硬度大、抗磨損、抗電弧的合金鍍層(見金鍍層)。金水(金的有機硫化物溶於萜烯中)塗、刷或噴在陶瓷或玻璃基底上，熱分解生成50～20nm厚的金薄膜，熱穩定性好，用於裝飾和電子線路。Au(I)的硫氰酸和硫代硫酸根絡合物用作AgBr感光材料的增敏劑，加強光電子富集，提高靈敏度若干倍。硫代蘋果酸二鈉金(I)、硫代葡萄糖金(I)(乾酪素)和金諾芬(Auranofin)是治療類風濕關節炎的特效藥，金化合物集積在關節滑膜液中，通過阻止酶介入發炎過程而起作用。 ^[1] 

金的碘化物受到重視，用碘化法可使金提純至99.999%。